黑龙江省伊春市宜春奉新第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春奉新第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　） A．分子含有三种含氧官能团 B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2 参考答案： BD 解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确； B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误； C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确； D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误； 故选BD． 2. 检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（       ） A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液 参考答案： C 略 3. （2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环 C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。   4. 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（　　） A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体 参考答案： A 【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物． 【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等； B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀； C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析； D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析． 【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确； B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误； C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误； D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 5. 下列化学用语正确的是（　　） A．丙烯的实验式  C3H6 B．镁离子的结构示意图 C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号 参考答案： B 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【专题】化学用语专题． 【分析】A．实验式就是最简式； B．镁离子核外有10个电子； C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子； D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题． 【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误； B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确； C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故C错误； D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力． 6. (08松江区第一期末 )最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是 A．与C80中普通碳原子的化学性质不同         B．与12C互为同位素 C．与12C中的中子数相同                              D．与C80互为同素异形体 参考答案： 答案： B 7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 。下列说法正确的是(     ) A、既是氧化产物又是还原产物          B、5 mol 发生反应，有10 mol电子转移 C、产物中有一部分是氧化产物          D、FeS2只作还原剂      参考答案： C 略 8. 已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是       A．原子序数d>c>b>a     B．单质的还原性DD—> B+>A2+        D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A 参考答案： C 略 9. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中               ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中    ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液     ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤       B．只有①④    C．只有②③           D．只有③④⑤ 参考答案： D 10. 下列离子方程式书写正确的是                                              A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32—＋O2↑+ 4Na＋ B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时， 2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O C． Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时， 2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 = 2 Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－ D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 参考答案： B 略 11. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是       A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过     B．从A口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－== 2H2O＋O2↑  D．Na2SO4溶液从G口加入 参考答案： A 试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。 12. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多     B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定       D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： 答案：C 13. 下列叙述中，正确的是 A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同一种核素ks5u C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 参考答案： D 略 14. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是   甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C S SO2 SO3 H2SO4 D NH3 NO NO2 HNO3 参考答案： B 略 15. 下列离子在指定条件下能大量共存的是（　　） A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣ C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣ D．无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀； B．如离子之间不发生任何反应，可大量共存； C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4； D．Cr2O72﹣有颜色． 解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误； B．含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，酸性条件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C错误； D．Cr2O72﹣有颜色，不符合题目无色要求，故D错误． 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应可制备氧气。  ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号 条件 现象 结论 温度/℃ 催化剂 1 40 溶液     2 20 溶液     3 20     4 20 无     实验1、2研究的目的是______________对分解速率的影响。 实验2、3的目的是____________________________对分解速率的影响。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。 ②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是______________。 （2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。 ①取