山西省运城市西陌中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省运城市西陌中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－ 参考答案： B 【知识点】离子方程式的书写和判断  【答案解析】B   解析A．电荷不守恒，错误；B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，正确；C．浓硝酸中硝酸是强电解质，应写成离子符号，错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2应生成碳酸氢钠，错误。 【思路点拨】本题考查了在书写离子方程式时要注意的问题：电荷要守恒，当反应物过量时产物的判断，强弱电解质的区分，是常见的题型，难度不大。 2. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 参考答案： B 略 3. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是    A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）   B．b电极上发生的电极反应是：      2H2O+2e－＝H2↑+2OH－   C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池   D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 参考答案： AC 略 4. 25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是        A．HB的电离方程式为：HB == H++B—        B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一) C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一) D．0.1 mol／L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L 参考答案： D 略 5. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 下列说法错误的是                          （    ） A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度 随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 参考答案： D 略 6. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2            8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4       v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是   A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应   B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3   C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4   D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol 参考答案： B 略 7. 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是 A. 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B. 某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物 C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应 D. 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键 参考答案： C 由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。 点睛：由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3 、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。 8. 已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(     )     A．离子还原性：Y2->Z-            B．离子半径W+>Z- C．气态氢化物稳定性：RH4Fe2+>Mn2+ C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol D．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在 参考答案： C 略 10. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是                    （    ）     A．第一电离能                     B．稳定性：     C．电负性：                       D．键角： 参考答案： A 11. 据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： （） A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH +8 OH--6e-=CO32-+6 H2O D．充电时每生成lmol CH3OH转移6mol电子    。   参考答案： 答案：A 12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （        ）            A．K+、Na+、MnO4－、SO42－        B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－         D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ 参考答案： C 略 13. 已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)。            (Ⅰ)　　                    (Ⅱ) 图K3－16－4 A．图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 参考答案： A 略 14. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(        ) A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D、棉球②可以判断氯气是否被碱液完全吸收 参考答案： A 略 15. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是  （    ）   A．Cu+H2SO4(浓)      B．Cu+HNO3(浓)      C ．Fe+H2SO4(浓)      D．C+H2SO4(浓) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                                。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是                      ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                                      。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                           。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：                                                                           。 参考答案： 答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤 ②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。 ③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在1000C以下。 ⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。 ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）：①    ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①    ②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①     ②． （2）反应 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H     0． （填＜、＞、=） （3）现根据下列3个热化学反应方程式 ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol