2022-2023学年云南省大理市剑川县第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年云南省大理市剑川县第一中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。 其中，产物只含有一种官能团的反应是     A．①④    B．③④     C．②③    D．①② 参考答案： B 2. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶   B. 溴化氢比碘化氢稳定 C. 水的熔点比干冰的熔点高 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 参考答案： B 略 3. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(     ) A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L－1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) 参考答案： C 略 4. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗       CH3COOH 溶液的体积依次为Va、Vb ，则两者的关系正确的是  A、Va>10Vb         B、Va=10Vb      C、Va<10Vb       D、Vb>10Va 参考答案： D 略 5. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（  ）   A．X＝2                  B．平衡时混合气体密度增大   C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1    D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 参考答案： A 略 6. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚 参考答案： BC 7. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　） A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br 参考答案： B 考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答； 解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛． A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误； B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确； C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误； D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误； 故选B． 点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等． 8. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶        D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 参考答案： D 略 9. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（） A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 参考答案： D 考点：相似相溶原理及其应用． 分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析． 解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确； B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确； C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确； D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D错误； 故选D． 点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累． 10. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(　　) A．质子数为10   B．最外层电子数为8    C．核外电子数为7    D．该原子是镁原子 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ ══Al3+ + H2↑ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH══H2O +Cl－＋ClO－+2 Na+ C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH－＋HCl══H2O+ Cl－ 参考答案： C 略 12. 下列离子方程式书写不正确的是（   ）     A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══Cl- + ClO- + H2O     B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══  Al(OH)3↓+3NH4+     C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑     D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3 参考答案： C 略 13. 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－   H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是  A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)   B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)   D．H2A：  c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 参考答案： B 略 14. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     ) ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行 (A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④ 参考答案： A 略 15. 、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系： ABC A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（    ） A. A是乙炔，B是乙烯    B. A是乙烯，B是乙烷 C. A是乙醇，B是乙醛    D. A是环己烷，B是苯 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： （1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式               ，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为       ，试剂①为       （从下列所给字母中选填，下同） a．KMnO4                                  b．KI             c．H2O2            d．KSCN （2）写出溶液A到溶液B的离子方程式              _________   （3）试剂②是CuO，还可以是下列的     ，作用是                。 a．CuCl2       b．CuCO3       c．Cu(OH)2       d．CuSO4   （4）沉淀C的化学式为          。 参考答案： （11分） （1）Cu2(OH)2CO3（s） 2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO3 2-（aq）（2分） d （1分）c （1分）     （2）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe2++2H2O（2分）   消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分） （3）bc（2分） （4）Fe(OH)3（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） Z 原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 ⑴元素符号：X_________ ,   Z________。 ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。 ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。 ⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。   参考答案： （1）O、 Si  （2）3s1   （3）   极性   原子  （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 略   18. 完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3  → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ，当生成2mol NO时，转移的电子数为         NA。 参考答案：   略 19. （8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的