2022-2023学年山西省长治市大黄庄中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市大黄庄中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）   氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 参考答案： D 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用． 【分析】卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断． 【解答】解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子， 故选：D． 2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是  A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应  B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。  C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧都生成3molH2O  D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 略 3. 下面关于晶体的叙述中，错误的是（    ） A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 参考答案： B 略 4. 在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－               B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－ C． K+、Na+、NO3－、Br－                  D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ 参考答案： C 略 5. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是(      ) A.C6H6             B.CH3CHO           C.CH3COOH        D.CH2=CH-COOH 参考答案： D 略 6. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为                   A．8∶11     B．3∶5     C．1∶2     D．9∶4 参考答案： C 7. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 (　　) A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、H C.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染 D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍 参考答案： A 解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。 8. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2   (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是    A．Br- > I-> Fe2+     B．I- > Fe2+ > Br-    C．Fe2+ > I-> Br-     D．Br- > Fe2+ > I-   参考答案： B 略 9. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是：                                           A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 B．1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4＋) = c (Cl－) C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c (Na＋) = c (CH3COO－) D．硫化钠溶液中，c (Na＋) = 2 c (S2－) 参考答案： C 略 11. 下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是 A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋O2===CO(g)  △H2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋O2===H2O(l)  △H2 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2 参考答案： D 试题分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，故气体硫燃烧放出的热量多，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案选D. 考点：反应热的大小比较 12. 分子式为C5H10的有机物，其中属于烯烃的同分异构体共有（要考虑顺反异构） A．5种           B．6种         C．7种          D．8种 参考答案： B 略 13. 已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是 A. NaOH溶液        B. H2O2,ZnO       C．KMnO4, ZnCO3       D．氨水 参考答案： B 14. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl和生成CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A、1：2             B、1：1             C、1：3           D、1：4 参考答案： A 略 15. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%   D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]    ⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： ①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                                      。 ②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、          、过滤、洗涤、干燥。    ⑵取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。   请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式(同类反应只能写一次)。 (1)                                                            ⑵                                                        (3)                                                        (4)                                                          (5)                                                        ． 参考答案： ⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑     ⑵Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ⑶FeO+H2SO4== FeSO4+H2O    ⑷Fe(OH)2+H2SO4== FeSO4+2H2O ⑸Fe+Fe2(SO4)3== 3FeSO4 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=       ． （2）该反应为       反应（选填吸热、放热）． （3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是       ． a．增大压强   b．降低温度    c．加入适当的催化剂  d．吸收水蒸气 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为        ℃． 参考答案： （1）（2）吸热（3）bd （4）800 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积； （2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动； （2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答； （4）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断． 解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，故答案为：； （2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应， 故答案为：吸热； （3）a．两边的计量数相等，增大压强平衡不移动，故错误； b．降低温度，平衡逆向移动，故正确； c．加入适当的催化剂，平衡不移动，故错误； d．吸收水蒸气，平衡正向移动，故正确； 故选：bd； （4）根据9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数=0.9，平衡常数只与温度有关，故此时温度为800℃；故答案为：800． 点评：本题考查