河北省衡水市里满中学高三化学测试题含解析

河北省衡水市里满中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（    ）          A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]          B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]          C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]          D．滴定过程中可能出现：          [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 参考答案： D 略 2. 已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示 序号 Ba(OH)2溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计，则c为 A、3           B、4               C、5                D、6 参考答案： D 略 3. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是 A.A极电极反应式为： B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋ C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作 参考答案： C 根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。 4. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，  然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，    电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入    甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中   （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）        A、NH3·H2O、AgNO3        B、CH3COOH、NH3·H2O        C、NaOH、AlCl3        D、H2SO4、Ba(OH)2 参考答案： 答案;D 5. 下列说法中，不正确的是 ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．①③④⑦⑧     B．②③④⑤⑧    C． ③④⑤⑦⑧    D．①③⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 6.  以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极， 下列说法不正确的是                                       A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成 B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e=2H2O+O2↑ C．电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出 D．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 参考答案： D 7. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　） A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断； B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算； C、氧气反应可以生成﹣2价化合物，也可以形成﹣1价化合物； D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数． 解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误； B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误； C、在O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误； D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol，含氧原子数为NA，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键 8. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是     A. HCO3- + OH- → H2O + CO32-     B. 2 HCO3- + Ba(OH)2 → BaCO3↓+ 2H2O + CO32  C. HCO3-+ Ba2+ + OH-  → BaCO3↓+ H2O D. 2 HCO3- + Ba2+ + 2OH- → BaCO3↓+ 2H2O + CO32- 参考答案： C 略 9. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是                            A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋             B．残余固体一定全部是铜        C．最后得到的溶液中只含Cu2＋                D．残余固体可能为铁、铜混合物 参考答案： D 略 10. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是 A.O2、O2互为同位素    B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同 D．题干中涉及了五种具体的核素 参考答案： C 略 11. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) A．CuCl2[CuO]       B．NaOH[Na2O]   C．NaCl[HCl]        D．CuSO4[Cu(OH)2] 参考答案： C 略 12. 下列反应中，相关示意图像错误的是（    ） A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 参考答案： B 略 13. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（） A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B．能发生酯化反应和银镜反应 C．能发生水解反应 D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖 参考答案： C 考点：葡萄糖的性质和用途． 专题：糖类与蛋白质专题． 分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味； B．葡萄糖中含有醛基和羟基； C．葡萄糖是单糖； D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物． 解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确； B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误； D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确． 故选C． 点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大． 14. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（   ）        A．       B．        C．    D． 参考答案： C 略 15. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[  ] A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：   读数次数 质量（g） 锥形瓶+水+试样 第1次 192.214 第2次 192.164 第3次 192.028 第4次 192.010 第5次 192.010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式                                      。 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                                ，不必作第6次读数的原因是                                          。 （3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名称是        。 ②需直接测定的物理量是        。 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、              （固定、夹持仪器除外）。 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果        （填偏大、偏小或不变）。 参考答案： (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重 (3)①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。 参考答案： 18. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题： (1)Z在周期表中的位置为______________。