河南省信阳市淮滨县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省信阳市淮滨县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. 向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+ 参考答案： AD 2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法正确的是（　） A.氧化剂是H3AsO3             B.还原性：Cl－＞As C.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol     D.M为OH－ 参考答案： A 略 3. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为 A.Mg－2e－===Mg2+ B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2O C.4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑ 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是 A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 参考答案： B 略 5. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）    A.两种气体的压强相等         B.O2比O3的质量小    C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等． 参考答案： C 略 6. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰 参考答案： A 7. 某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（　　） A．2种   B．3种   C．4种   D．5种 参考答案： B 考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体． 分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类． 解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B． 点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定． 8. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+ 实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系： V＝kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10-3 L/(mol?s),下列说法不正确的是 A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂 B 反应中 C(H+)越大，反应速度越快 C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小 D当C(H+)为0时，该反应不会发生 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 B. 1L 0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA 参考答案： A A. 4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA ,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H－O键,则该溶液中含H－O键的数目大于NA,故D错误；答案：A。  点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断H－O键时学生容易忽略水中的化学键。 10. （2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(    ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L1-) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 参考答案： D 本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。   11. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（  ） A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀： Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O 参考答案： A 试题分析：A、0.1mol·L－1 、pH=1，NaHA完全电离，即H＋＋OH－=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，铁元素以Fe2＋形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故错误。 12. 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。 下列判断正确的是(          ) A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大 B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ C．相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH 放出的热量小于91KJ D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关 参考答案： D 略 13. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（    ） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 参考答案： A 略 14. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 参考答案： D 略 15. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )   A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。   B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关   C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放   D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。 【提出假设】 假设1：                              ；     假设2：                              ； 假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。     【验证假设】 ⑴ 利用右图装置进行试验， 实验必需的装置是：A                           (按氯气流向的顺序用序号书写) ⑵ 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，        (能或不能)判断反应的先后顺序。 ⑶ 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。   实验步骤 预期现象与结论 取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；   向A试管中滴加                   ；   向B试管中滴加                   ： ①  若                                                        则假设1成立 ②  若                                                        则假设2成立 ③  若                                                         则假设3成立   ⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过      。（标准状况） ⑸ 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加         溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是                    。 参考答案： ⑶