河南省南阳市书院中学2022年高三化学期末试卷含解析

河南省南阳市书院中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是          (填序号)。     A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用     B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止     C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘     D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛     E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖 参考答案： B   D   E 2. 下列说法不正确的是    （    ） A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 参考答案： A 略 3. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原              B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片            D.铜是阳极，铜片上有气泡产生 参考答案： A 略 4. NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是    A．NaHCO3是碱                     B．NaHCO3是盐    C．NaHCO3是钠盐                   D．NaHCO3是碳酸盐 参考答案： A 5. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W B. Q的单质都具有良好的导电性 C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3 参考答案： B 【分析】 X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。 6. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 参考答案： A 略 7. 下列化学用语表述正确的是                                                        A．NH4Br的电子式：  B．Cr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1   C．甲醛分子的比例模型：         D．Na+的结构示意图： 参考答案： 略 8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（） A．Y、Z和W三种元素位于同一周期 B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性 C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 D．Y和W两种元素位于同一主族 参考答案： 答案：BC 9. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（） A．若A2＋2D—  =  2A—＋D2   则氧化性：D2 ＞A2  B．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 参考答案： 答案：D 10. 下列说法正确的是（　　） A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0 C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 参考答案： AC 【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀； B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断； C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀． 【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确； B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误； C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误． 故选AC． 11. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是(　    ) A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋ C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物 D．配制240 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g 参考答案： C 【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用  J2   J4 【答案解析】C   解析：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B．步骤②中发生的主要反应为： H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正确； C．如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO4?5H2O有可能失去结晶水，故C错误； D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确。 【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。 12. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )     A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－         B.  Na＋、SO42－、Cl－、ClO－     C.  H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－        D.  Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋ 参考答案： B 略 13. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极   B．电解过程中Li＋向A电极迁移 C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑    D．B极区电解液为LiOH溶液 参考答案： B 试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。 14. 下列化学用语表达错误的是                                               A．NH3的电子式：                 B．Al2O3 + 3H2  2Al + 3H2O C．氯离子的结构示意图：                 D．N原子的轨道表示式:                    参考答案： B 略 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同 D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：     I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。     Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。     Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。 （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。 （3）过程Ⅲ的后续操作如下：     ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。     ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_____________________。 （4）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO