河南省周口市衣之纯幸福中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述正确的是：
A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠
B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
C．钠可保存在煤油中而锂不能ks5u
D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
参考答案：
C
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA
B．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA
C．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA
D．33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．
解答：解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；
B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；
D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．
3. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（）
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
答案：A
解析：官能团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C==C、醛基两种官能团，再思考各自官能团的性质不难得出本题答案。
4. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是 （ ）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
参考答案：
B
略
5. 下列反应离子方程式表示正确的是( )
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4] －＋4NH
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
参考答案：
B
略
6. 下列各离子中，还原性最强的是
A. S2— B. Cl— C. Na+ D. OH—
参考答案：
A
略
7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
参考答案：
A
略
8. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算
参考答案：
A
略
9. 下列有机物命名错误的是
A．CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 B．CH3COOC2H5 乙酸乙酯
C．CH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D．2，5-二甲苯
参考答案：
D
略
10. (14分)
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)；
(3)两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次 为 、 、 ；
②装置E中碱石灰的作用是 ；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。
正确的顺序是 (填选项序号，下同)；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；
参考答案：
(每空2分，共14分)
(1)Cu2+ + 2HCO3- == CuCO3↓+ CO2↑+ H2O (2分)
(2)HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (2分)
(3)①过滤、洗涤、干燥 (2分)
②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (2分)
③ cab (2分) ； b (2分)
④ (2分)
略
11. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极， O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
参考答案：
C
略
12. 下列实验的相关描述正确的是
A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集
B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液
C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。
参考答案：
C
略
13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
参考答案：
D
略
14. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( )
A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
B. Na＋、SO42－、Cl－、ClO－
C. H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－
D. Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋
参考答案：
B
略
15. 下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d
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