河南省商丘市黄岗乡中学高三化学测试题含解析

河南省商丘市黄岗乡中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[  ] A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl C．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 参考答案： D 略 2. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③                 B.①②④                      C.②③④                D.①②③④ 参考答案： A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④ 参考答案： C 略 4. 已知反应：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；ΔH＞0。某温度下， 向5 L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol ，下列说法正确的是： A. t1时改变的条件可能是使用催化剂 B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度 C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) D．t2后继续加入2 mol C(s)平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 5. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是      （    ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—   参考答案： A 略 6. 下列叙述错误的是                                                                                              　    A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应        B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物        C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应        D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体 参考答案： A 略 7. 下列试剂的存放正确的是                   （    ）        A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气；        B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；        C． 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；        D．以上方法都不正确． 参考答案： C 略 8. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 B. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 C. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属 参考答案： B 【详解】A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确； B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误； C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确； D．“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属，故D正确； 故答案为B。 9. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （A）.跟水反应时，水作氧化剂       （B）．NaH中H－半径比Li＋半径小 （C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成  （D）跟乙醇反应时，NaH被氧化 参考答案： B 略 10. 下列离子方程式正确的是（ ） A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O B．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2 C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ HCO3- 参考答案： 答案：BD 11. 下列实验操作能够达到实验目的的是     A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏     B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋     C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体     D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气 参考答案： A 略 12. 一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的                 （    ）        A、①②③④       B、①③     C、④②         D、①③④  参考答案： B 略 13. 在空气中久置而不易变质的物质是 A．过氧化钠       B．亚硫酸钠    C．硅酸钠溶液      D．纯碱 参考答案： D 略 14. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）   参考答案： 答案：A 15. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________； （2）B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰； （3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成； 设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。 （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 ________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。 参考答案： （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  （不写加热扣2分）  （2）③ （3）黑色粉末变红     无水硫酸铜       白色变蓝色或变蓝 （4）2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O          0.6NA 试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③； （3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。 （4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料． Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下： 反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol 反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol 写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式　             　． Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是　　；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为　　；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为　　kJ． Ⅲ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同． （1）甲中负极的电极反应式为　             　． （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为　    　． （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是　　的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　 mL 5.0mol?L﹣1 NaOH溶液． 参考答案： Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6 kJ?mol﹣1； Ⅱ．270℃；；90.8； Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280． 考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素． 分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式； Ⅱ、正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；利用平衡时各物质的浓度和化学方程式，书写平衡常数的表达式K=；反应焓变与温度和反应物生成物能量有关，与物质