河北省承德市兴隆县半壁山中学高三化学模拟试题含解析

河北省承德市兴隆县半壁山中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 略 2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 参考答案： D 略 3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（） A  放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B  充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C  放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D  放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： 答案：C 4. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附 近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是                                  A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 参考答案： D 略 5. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－， 氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列 有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O  2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－ + CO2 + H2O == 2HClO + CO32－ D．200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气 4Fe2+ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl－ 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是     A  宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子     B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理     C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料     D  利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 参考答案： D 略 7. 下列离子方程式中，正确的是  （    ） A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+ B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是                                         （     ） A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大 D．PH=7的溶液可能是酸性溶液 参考答案： D 元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。 9. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是                                                            A．D为第二周期元素                             B．A、B、E一定在不同周期        C．A、D可能在同一主族                        D．C和D可形成共价化合物 参考答案： D 略 10. 下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 【知识点】碳酸盐的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）     A．0.16mol    B．0.22mol    C．0.30mol   D．0.48mol 参考答案： A 略 12. 下列做法不利于环境保护的是 A．将煤液化或气化获得清洁燃料 B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池 C．使用简易布袋代替塑料购物袋 D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂   参考答案： D 13. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 A．Al2H6中Al为－3价， H为+l价 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6是共价化合物 D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 参考答案： A 略 14. 下列叙述不正确的是 A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别 参考答案： C 15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )     A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA      B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA     C．18gH2O2中含有的质子数为18NA                       D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度／g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9     在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：     ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；     ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；     ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。 请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。 (3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。     (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜 D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 参考答案： （1）（2分）     （2）氨水；（2分）      不会引入新的杂质（2分）     （3）（2分）     （4）A C E（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。 （1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序 为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式： 反应①________________________________________________________________。 反应②________________________________________________________________。 （2）若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式： 反应①________________________________________________________________。 反应②________________________________________________________________。 （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________________________________