河北省石家庄市师大附属实验中学高三化学测试题含解析

河北省石家庄市师大附属实验中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（     ） A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液       B．AlCl3溶液与NaOH溶液 C．KAlO2溶液与KHSO4溶液            D．Na2CO3溶液与稀盐酸 参考答案： 略 2. 如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（　　） A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳； B、铁放电，变为二价铁； C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀； D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动． 解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误； B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误； C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确； D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单． 3. (不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤； 正确的操作顺序是（　　） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④ 参考答案： AC 考点：粗盐提纯． 专题：综合实验题；化学实验基本操作． 分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 故选AC． 点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维 4. 综合下图判断，下列正确的说法是   A．装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe—2e-＝Fe2+   B．装置I和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-   C．装置I和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动   D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 参考答案： D 略 5. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子：Cl B．NH3分子的电子式： C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为 参考答案： C 解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误； B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误； C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误； 故选C． 6. 下列物质中，不属于电解质的是          A．蔗糖           B．NaCl          C．NaOH        D．H2SO4 参考答案： A 7. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA         C．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32- 、HCO3-、离子总数为NA  D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA 参考答案： B 8. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图K4－24－2所示，有关洋蓟素的说法正确的是(　　)。 图K4－24－2 A．1 mol洋蓟素最多可与8 mol H2反应 B．不能与氯化铁溶液发生显色反应 C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应 参考答案： AC 略 9. 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（    ） A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的 C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 参考答案： D 【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系 解析：A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C． PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。 【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。 10. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）   A.  铜与浓硝酸反应制NO2   B.  铜与稀硝酸反应制NO   C.  乙醇与浓硫酸反应制乙烯   D.  氯化钠与浓硫酸反应制HCl 参考答案： 答案：B 11. 下列有关物质分类或归类正确的是（    ）    ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③④    B．③⑤    C．②③④     D．②④ 参考答案： B 略 12. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取 B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性 D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大 参考答案： AD 【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。   13. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（    ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理  B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性  C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 参考答案： C 略 14. 下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3- B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 参考答案： B 略 15. 关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是 A．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D．三者的单质均为银白色固体 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 ⑴提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                ； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； ⑵实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是                    。 ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。 ⑶得出结论： ①根据丙同学的实验得出的结论是：                                ； ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                         。 ⑷拓展探究： ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    。 ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有                      。 参考答案： ⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+  ⑵①稀盐酸、BaCl2溶液 ⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应  ②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN－  =  Fe(SCN)3 + 3OH－   ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性w.w.w.k.s.5 u.c.o.