浙江省绍兴市县钱清中学2022年高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市县钱清中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 参考答案： C 2. 下列关于有机物的说法中不正确的是                                                                        A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同       B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上       C．C4H9Br的同分异构体有4种       D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： B 略 3. 下列有关反应类型说法中正确的是      （     ）    A、 是通过加聚反应得到的产物    B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应    C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应    D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇 参考答案： C 略 4. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（   ）        A                 B                   C                  D 参考答案： D 【Ks5u解析】A.增大压强，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；B.升高温度，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；C.根据“先拐先平，温度高压大”错误；选D. 5. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应． 解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误； D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确． 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析． 6. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 参考答案： B 考点:油脂的性质、组成与结构． 专题:有机化学基础． 分析:A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答:解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 7. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是        A．B与A只能组成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大     C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 参考答案： B 略 8. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案： CD 9. 随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　） A．15N中含有7个中子 B．N2和N70属于同位素 C．N5+中含有36个电子 D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键 参考答案： D 【考点】核素． 【分析】A．质子数+中子数=质量数； B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素； C．阳离子是失去一个电子形成； D．氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键； 【解答】解：A．15N中含有中子数=15﹣7=8，故A错误； B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误； C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，故C错误； D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确； 故选D． 10. 分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　） A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣ D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 参考答案： A 解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确； B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误； C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32﹣，故C错误； D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；故选A． 11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（     ） A. Na           B. Mg           C. P          D. Fe 参考答案： D 略 12. 下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： BC 略 13. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　) ①10 mL量筒　②50 mL烧杯　③托盘天平　④100 mL容量瓶　⑤胶头滴管  ⑥玻璃棒　 A．①②④⑤⑥                     B．①②⑥④⑤ C．②④⑤⑥①                     D．①④③⑤⑥ 参考答案： B 略 14. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　) A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35  D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 参考答案： B 略 15. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是(     ) 选项 目的 实验 现象 A 检验CO2气体中混有SO2 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 石灰水变浑浊 B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色 C 实验室制取并收集少量NH3 加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色 参考答案： D 【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色； B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色； C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性． 【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误； B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误； C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。 (1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为    和    。 (2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器