四川省自贡市三多寨中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省自贡市三多寨中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质用途的说法中，正确的是                              （    ） ① SO2可用于漂白纸浆      ② SiO2可用于制造光导纤维 ③ NH3可用作制冷剂        ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A．①②        B．①②③         C．②③④          D．都正确 参考答案： D 略 2. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（    ） A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B. 高聚氮晶体属于原子晶体 C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3 D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量 参考答案： D 【详解】A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B. 高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C. 因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D错误，答案选D。 【点睛】本题的难点在于正确理解高聚氮这种晶体中氮原子数与N-N数的关系，在分析晶体的微观结构时均摊法是一种常用的方法。在晶体中每一个氮原子形成三个氮氮键，两个氮原子共同形成一个氮氮键，故平均每个氮原子形成的共价键数=3×0.5=1.5个。 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是                                                  （     ） A．③②①⑤④    B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④ 参考答案： A 略 4. 1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8．48%。据此，判断麻黄素的分子式为        A．C2H3NO    B．C10H15N203    C．C10H15NO      D．C20H30N20 参考答案： C 5. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是(　　) A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 参考答案： D 解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。 6. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是                                                          （     ） A、③④        B、①③④          C、③           D、全部 参考答案： D 略 7. 不属于硅酸盐工业产品的是 A． 水晶          B．玻璃      C．陶瓷          D．水泥 参考答案： A 略 8. 元素性质呈周期性变化的原因是（   ） A．相对原子质量逐渐增大    B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化    D．元素的化合价呈周期性变化 参考答案： C 【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。 9. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A．甲烷         B．乙醇      C．苯       D．丙烷       参考答案： C 10. 下列叙述正确的是（　　） A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 参考答案： B 【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小； B．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象； C．胶体不带电； D．胶体和溶液都能透过滤纸． 【解答】解：A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误； B．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确； C．胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误； 故选B． 11. ．在下列所示的转化关系中，x不可能是 A．S              B．Si             C．Na            D．C 参考答案： 略 12. 化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（    ） A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌       B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 参考答案： 略 13. 下列反应适用于实验室制氢气的是(    ) A．锌与稀硫酸反应   B．甲烷热分解    C．电解水  D．赤热的炭与水蒸气反应 参考答案： A 略 14. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是                            A．C→CO2        B．CO2→ CaCO3         C．CuO→Cu      D．SO2→SO3   参考答案： C 略 15. 某溶液中含有，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）     A.      B.      C.    D. 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。 （1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是                                 ， 装置C中浓硫酸的作用是                                           。 （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是                                              。 （3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是                                                 。 （4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是        。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是       。 参考答案： （1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体 （2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层 （3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠 （4）白色物质是Na2CO3      黑色物质是C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）下面是几种实验中常用的仪器：         A        B    C      D （1）写出序号所代表的仪器的名称：     B___________；C___________；D___________ 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。 A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。 （4）下列主要操作步骤的正确顺序是_________（填序号）。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②“定容” ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （5）写出步骤②的具体操作：                                参考答案： 略 18. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大        （填序号，下同） ，原因是                              。 （2）哪一段时段的反应速率最小       ，原因是                           。 （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变， 不要求写出计算过程）               。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：      A．蒸馏水   B．NaCl溶液    C Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）                          。 参考答案： （共8分）（1）③ （1分）， 因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（1分） （2）⑤（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（1分） （3）0．1 mol/（L?min）（2分） （4） A、B （2分） 略 19. （10分）把NaOH