四川省南充市青松乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市青松乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是                              （    ）        A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2-         B．MgO＋H2  Mg＋H2O        C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2         D．2HgO  2Hg＋O2- 参考答案： B 略 2. 在2A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（      ） A、v（A）=0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1                   B、v（B）=36 mol·Ｌ－1·min－1 C、v（C）=48 mol·Ｌ－1·min－1                   D、v（D）=1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 参考答案： B 略 3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 参考答案： A 考点：氧化还原反应的计算．  专题：氧化还原反应专题． 分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比． 解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化， 氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物， 根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3． 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比． 4. 我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是 A．春秋晚期  　 B．商代            C．南宋时期        D．清朝 参考答案： A 略 5. 已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是 A. 46g B. 11.5g/mol C. 23g /mol D. 46g /mol 参考答案： D 【分析】 根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。 【详解】根据n===0.5mol、M= ==46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。 6. 用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：      （     ） A．溶液         B．悬浊液         C．胶体         D．乳浊液 参考答案： C 略 7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ） A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA 参考答案： C 【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D项错误；答案选D。 【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。 8. .以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是 A.铜和浓硝酸                    B.碳和浓硝酸   C.氢氧化钠和硝酸                D.氧化铁和硝酸反应 参考答案： B 略 9. 食醋、Na2CO3、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是 A、除去热水瓶中的水垢          B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液   C、检验自来水中是否含氯离子    D、检验鸡蛋壳能否溶于酸 参考答案： C 略 10. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（    ）     A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑     B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑     C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑     D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 参考答案： D 略 11. 下列有关说法正确的是 A. C4H9Cl有4种同分异构体 B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 参考答案： A 【详解】A. 丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确； B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误； C. 高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D. 糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误； 答案选A。   12. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (    ) A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g  B．7.1g C12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个  C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个   D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个 参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是 A．化学键断裂放出能量           B、离子化合物中可能含有共价键 C．单质中一定不含化学键         D．共价化合物中可能含有离子键 参考答案： B 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　） A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA D．17g氨气中所含原子数为NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．  专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况． B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量． C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目． D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目． 解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误； B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误； C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确； D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误． 故选：C． 点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象 15. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（    ） A. 蒸馏    B. 升华    C. 蒸发    D. 萃取 参考答案： B 试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： （1）写出带有标号①的仪器的名称___________ （2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先      （填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管） （3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：      __________________________；选用上述装置中的      （填序号）作为发生装置； 已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。 实验中含有杂质的气体应该从      （填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装         （填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式                                                  。 若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式                                                         。 参考答案： △   （1）___长颈漏斗__ （2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ __D_           ②   （3）   CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________  ；    B  ；    a          A       HCl+NaHCO3==NaCl+ CO2↑+H2O_    。     CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10 分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大。 已知A的L层电子数是K层电子数的两倍, B原子和A原子有相同的电子层数。 C单质可在B的单质中燃烧，呈现黄色火焰,得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答: (1)写出元素名称