四川省眉山市月桥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

四川省眉山市月桥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加  A．2.1g      B．3.6g           C．4.8g           D．无法确定 参考答案： C 2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的                   （   ） A.原子数             B.密度            C.质量           D.分子数 参考答案： A 略 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：(       ) A．2 g氢气所含质子数是2NA         B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA 参考答案： C 略 4. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是　                  （    ） A ．KSCN     B.BaCl2       C．HCl       D． NaOH 参考答案： D 略 5. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知                                                (     ) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 参考答案： C 略 6. 氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取： 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是   A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机   B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料   C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品   D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式 参考答案： A 7. 甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 　A.12ac/bd　　B.bc/12ac　　C.12bd/ac　　D.ab/12bc 参考答案： A 略 8. 将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为 A．(0.1＋a)mol   B．2a mol   C．0.1a mol  D．0.5a mol 参考答案： A 略 9. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(    )                   A．Al(OH)3 → Al2O3         B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2-              D．Al3+ → Al(OH)3[ 参考答案： B 略 10. 过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 该分解反应为吸热反应 B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 参考答案： C 试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。 11. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是 A．H-CHO        B．C6H5OH       C．C6H5CH2OH     D．C6H5COOH 参考答案： 略 12. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是  （     ） A、光气（COCl2）                   B、六氟化硫 C  二氟化氙                        D、三氟化硼 参考答案： A 略 13. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A. Al(OH)3→Al2O3    B. Al2O3→Al(OH)3    C. Al→Al2O3    D. AlCl3→Al(OH)3 参考答案： B 【分析】 根据铝及其化合物的性质来分析解答。 【详解】A. Al(OH)3不稳定，受热分解得到Al2O3，故A错误； B. Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B正确； C. Al与氧气反应生成Al2O3，故C错误；   D. AlCl3与碱反应生成Al(OH)3，故D错误。 故选B。 14. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是   甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ③ 固体体积 固体密度 ④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的体积 ⑤ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量   A. ③    B. ③④    C. ②③④    D. ③④⑤ 参考答案： B 试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。 15. 若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（　   ） A．b+n-2                B．b+n+2              C．b-n-2                D．b-n+2 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。 （1）仪器P的名称是_________________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）B装置中所盛试剂是____________________。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。 参考答案： (1) 分液漏斗    (2)MnO2+4H++2Cl－Mn2+ +Cl2 +2H2O    (3)饱和食盐水    (4)②    d 解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）由以下一些微粒：   、、  、 、 、    其中：    （1）互为同位素的是________和________；    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；    （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。 参考答案： （1）   、    ⑵      、    ⑶    、和、   18. （10分）A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：   （1）在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是__________（用字母甲、乙、丙表示）。 （2）单质甲必定是___________（填金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式____________________________________________________________________。 （3）化合物A的化学式是                                 ，写出A与反应的化学方程式                                                  。 参考答案： （1）乙     （2）金属   （3）     19. 下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。 则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。 (2)D极周围溶液中的现象____________________________________ 原因是__________________________________________ (3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。 参考答案： （1）阳  氧化 （2）溶液变红 由于H＋放电，水 的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红    （3）0.448 略