山东省淄博市临淄区南仇镇中学高三化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市临淄区南仇镇中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （    ）    A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解    C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 0．3     D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≤80y（1－a/3） 参考答案： B 略 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 B. NaCl的晶体模型： C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇   参考答案： C 略 3. 结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护        B.  Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ C.  Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀 参考答案： A 略 4. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)   A．有O2放电的a极为电池的负极 B．O2－移向电池的正极 C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－ 参考答案： C 根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O2＋4e－ =2O2－，负极反应是2H2－4e－＋2O2－==2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C 5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 6. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极运动，在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液  ②硫酸镁溶液  ③硅酸胶体  ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是     A．①③             B．①④             C． ②③            D．③④ 参考答案： B 7. （2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（　　） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 参考答案： D 略 8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是          （    ） A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。则 反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H = △H1－△H2 参考答案： D 略 9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是   选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性   B 向溶液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 ， 再 滴 加 Ba(NO3)2 溶液   出现白色沉淀   溶液 X 中不一定含有 SO42－ C 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有 Na ，无 K+ D 将溴水加入苯中 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应     参考答案： B 试题分析：A、氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，A错误；B、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B正确；C、没有透过蓝色钴玻璃，不能排除钾离子，C错误；D、苯和溴水发生萃取，D错误，答案选B。 10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖                      B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁                        D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 11. 下列关于有机物的说法中正确的是： ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A.①⑤⑥    B.②④    C.①②③⑤   D.②④⑤ 参考答案： B 略 12. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 参考答案： A 试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。 13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                      (　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 参考答案： C 略 14. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 此过程中铜并不被腐蚀 C．此过程中电子从Fe移向Cu D. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑ 参考答案： D 【知识点】原电池原理 解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。 15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］             B．用石膏粉制作石膏雕像 C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸                          D．酸雨的形成 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由       （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由       （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由       （4）通过上述实验仍无法确定的物质是                                        。 参考答案： （1） 无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 （2） Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色 （3） MgCO3 Ba(NO3)2   AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸：如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。 （4）Al2（SO4）3 混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题： （1）C元素的原子结构示意图                        。 （2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。 （3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式                                 。 （4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式                                   。 （5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是