2022-2023学年安徽省芜湖市新港职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省芜湖市新港职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式书写错误的是： A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3— D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 参考答案： A 2. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取法         B．蒸发法          C．蒸馏法          D．  分液法 参考答案： C 略 3. 如图a处通入Cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是(　　) A．浓H2SO4 B．饱和食盐水 C．水 D．NaOH溶液 参考答案： D 解析：当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Cl2在d中被吸收，所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应，水与Cl2反应不完全。 4. 丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： A 【分析】 丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。 【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误； B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确； D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选A。 5. 判断反应过程自发性的目的是                      (　　) A．判断反应的方向               B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率       D．判断反应过程的热效应 参考答案： D 略 6. 下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 卡片:NO:28    日期:2012.6.27      实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极； ②H+向负极移动；  ③电子流动方向Zn→Cu；  ④Cu极有H2产生；     ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；  ⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。 A.①②③       B.③④⑤      C.④⑤⑥     D.②③④ 参考答案： B 略 7. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+   参考答案： D A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。 8. 学习了元素周期表后提出了以下四个观点，你认为正确的是(　　) A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的 B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种 C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据 D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族 参考答案： C 略 9. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　) A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 参考答案： C A、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，A错误；B、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，为化学变化，B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，C正确；D、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，D错误；答案选C。 10. 下列叙述正确的是                                                   （    ） A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应 B．纤维素属于糖类，且有甜味 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入 D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 参考答案： C 略 11. 下列现象或应用与胶体性质无关的是(  ) A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 参考答案： A 12. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是 A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气 C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 参考答案： B 13. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： ，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： c(H2)= c(CO2) =amol  乙：c(CO2)=amol  c(H2) =2amol  丙c(CO2)= c(H2)= c(H2O) =amol， 达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是 A、丙>甲>乙       B、甲>乙>丙       C、乙>丙>甲     D、乙>甲>丙 参考答案： D 14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 参考答案： D 【详解】A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确； C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确； D． a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D错误；答案为D。 15. 将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是                 (    )   A.Fe和KCl       B. H2和KOH     C.KCl和O2        D. KCl、H2和Fe(OH)3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）1．在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。 2．有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题         （1）装置中，导管的作用是： （2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？ （3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积： 参考答案： 1．铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分） 2．（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。 （2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。 （3）V = 18（V1－V2)/ 1000（m1－m2）  (L/mol）（2分 。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧： 序号 A B ① 用滴管从试剂瓶中吸取液体   ② 让往玻璃导管套上橡皮管容易些   ③ 为使加热的蒸发皿里的液体不溅出   ④ 往大试管里加入颗粒状锌   ⑤ 实验室保存液溴，避免液溴挥发掉   参考答案： ①用指头捏紧滴管胶头排出气体，伸到液体里，放开指头   ②先把玻璃导管要插入的一端用水湿润，轻轻转动插入橡皮管中   ③用玻璃棒搅拌液体   ④先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖直   ⑤在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水，并用玻璃塞塞紧，用蜡封口 18. （6分）（1）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是       ；核外电子数是      。     （2）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由 大到小的顺序为：                              ； 参考答案： 略 19. （1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。 （2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是___