2022-2023学年北京丰台区丰台第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京丰台区丰台第一中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 2. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　） A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题． 【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确； C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误； D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误． 故选B． 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（      ） A．烧碱、液态氧、铁矿石　　　    B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铜、氯化氢　　　　        D．空气、氮气、胆矾 参考答案： A 略 4. ．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A．1 mol/L                   B．1.5 mol/L               C．2 mol/L                  D． 2.5 mol/L 参考答案： B 略 5. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 参考答案： C 略 6. 下列各组物质中，化学键类型相同的是(　  　) A．HI 和NaI                      B．NaF和KCl C．Cl2和NaOH                          D．F2和NaBr 参考答案： B 略 7. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是  A．原子总数    B．质子总数     C．电子总数    D．分子总数    参考答案： D 8. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ） A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 参考答案： B 9. 以下说法中不正确的是 A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放 C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染 D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数 参考答案： D SO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。 10. A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（    ）   A．若A为淡黄色固体，则D可能为CO   B．若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A)   C．若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32—=2HCO3—，则A可能为氯气   D．若C为CO2，则A一定为化合物 参考答案： D 略 11. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（    ） A．溴苯和水    B．乙酸和乙醇      C．酒精和水   D．溴和苯 参考答案： A 略 12. 参考答案： D 略 13. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是 A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液        B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液        D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 参考答案： B 略 14. （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中： （1）互为同位素的是________和________； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________； （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。 参考答案： （1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N; ３９１９K和４０２０Ca（每空1分） 略 15. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的    （    ） A．蒸馏　　　　　　 B．蒸发              C．过滤        D．搅拌 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：  （1）混合物加水得到无色溶液； （2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3； （3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________ 参考答案： 肯定有Na2CO3    肯定没有K2SO4、CuCl2     可能含有KNO3、KCl    Ba2++CO32-=BaCO3↓    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑． 【分析】 (1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。 【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 【点睛】物质鉴别过程中一定注意外来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。 请回答下列问题： （1）元素ｘ的原子结构示意图          ；元素y在周期表中的位置是             ； （2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：                      。 （3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：                         。 （4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。                                                。 （5）用电子式表示B的形成过程                                           。 阳离子 K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+ 阴离子 Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32- 参考答案： 略 18. (12分) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒   B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50mL容量瓶 E．10mL量筒   F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)                                      。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果浓度偏低的是        ，偏高的是      (填序号) 。 ① 定容时俯视刻度线观察液面    ② 容量瓶使用时未干燥 ③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 ④ 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面  ⑤ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ⑥ 将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中 ⑦ 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 ⑧ 称量用了生锈的砝码  ⑨ 将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 参考答案： （12分）（1）5.4    (2)C、E、F、G、H     （3）③④⑦     ①⑤⑥⑧  略 19. 写出下列反应的离子方程式 （1）向澄清石灰水中加盐酸__________ （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳__________ （3）锌粉加入硫酸溶液中__________． 参考答案： 1. OH﹣+H+=H2O     2. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O  3. Zn+2H+=Zn2++H2↑ 考点：离子方程式的书写． 分析：（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式； （3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气． 解答：解（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为OH﹣+H+=H2O， 故答案为OH﹣+H+=H2O； （2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， 故答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑， 故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑． 点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的