2022-2023学年安徽省安庆市朴初中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省安庆市朴初中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关原电池的下列说法中正确的是 A．在外电路中电子由正极流向负极    B．在原电池中负极发生还原反应 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动    D．原电池中正极一定是不活泼金属 参考答案： C A．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。 【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。 2. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是                                      （     ） A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠   B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸   D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 参考答案： C 略 3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （       ）. A．920 kJ                   B．557 kJ                   C．436 kJ                   D．188 kJ 参考答案： C 略 4. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100 g/mol     B．108 g/mol       C．55 g/mol     D．96 g/mol 参考答案： B 略 5. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A．气体的分子大小不同                   B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同                          D．气体的物质的量不同 参考答案： D 略 6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ） A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 参考答案： D 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。   7. 下列物质属于非电解质的是    （　　）    A．盐酸       B．Ca(OH)2          C．BaSO4         D．SO2 参考答案： D 略 8. 下列措施无法控制温室气体排放的是（     ）                               A．对煤炭进行脱硫后做燃料         B．开发氢气、硅等作为新型燃料      C．提倡水力、潮汐、风能发电       D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车 参考答案： A 略 9. 下列变化过程中，需吸收能量的是(   ) A. H + H → H2 B. H + Cl →HCl C. I2→I + I D. C+O2→CO2 参考答案： C 【详解】A. H + H → H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；    B. H + Cl →HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误； C. I2→I + I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确； D. C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误； 答案：C 10. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是                   A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液    B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液     C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液      D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液    参考答案： D 略 11. 下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1mol H2O            B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．常温常压下17g NH3             D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 参考答案： D 略 12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 参考答案： C 【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误； B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误； C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确； D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误； 答案选C。 【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。 13. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．75%                                 B．50%    C．30%                                 D．25% 参考答案： D 14. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　) A．分液、萃取、蒸馏　　 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： B 15. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA D. 1molN2所含的原子个数为2NA 参考答案： D A、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ：             沉淀A：             沉淀B：                      ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                     。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。 参考答案： ⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2]    BaSO4    AgCl      ⑵除去过量的Ba2+、Ag+ ⑶Na2CO3   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2       ①   ② ③   3 ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧   4 ⑨                 (1)⑦的离子结构示意图是__________； (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______； (3)写出①的最高价氧化物的电子式_________； (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)； (5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____； (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。 参考答案： (1)    (2)K    HF    (3)     (4)离子键    (5)11.2L    (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑ 【分析】 根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。 【详解】根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。 (1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是； (2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢； (3)碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式； (4)氯化镁中含有的化学键是离子键； (5)1mol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L； (6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑   18. 下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） ①            ②             ③                 ④ 从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________； 分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。 参考答案： ③    ②    ①    ④ 试题分析：从海水中提取水可用蒸馏；从KCl溶液中获取KCl晶体可用蒸发；CaCO3不溶于水，可用过滤；植物油和水能分层，可用分液分离，故答案为：③；②；①；④。 19.  0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称