北京大兴区第二职业中学2022年高三化学模拟试卷含解析

北京大兴区第二职业中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　） A．0.15 mol·L-1     B．0.2 mol·L-1      C．0.3 mol·L-1  　  D．0.4 mol·L-1 参考答案： 略 2. 下列有关电化学装置的说法正确的是     A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为 B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 参考答案： A 解析：图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子，银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正确；图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，B不正确；粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的X极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，C不正确；图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，D不正确，答案选A。 3. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性            B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu  C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸          D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 参考答案： C 4. 有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是           (      ) A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物   B．④的一氯代物有3种 C．②可以由烯烃与氢气加成而获得             D．能通过加氢反应得到③的炔烃有4种 参考答案： B 略 5. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是     A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2     B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-     C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-     D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3- 参考答案： B 略 6. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NA B．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 [来NA C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA D．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA 参考答案： B 略 7. 下列操作不能用于检验NH3的是（　　） A．气体使湿润的酚酞试液变红               B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近         D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 参考答案： C 考点：氨的化学性质．. 分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒． 解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确； B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确； C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误； D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显． 8. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是       A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32– B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42– D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+ 参考答案： D 略 9. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5%  B．10%  C．15%  D．20% 参考答案： C 略 10. (08枣庄三诊)下列有关化学用语的叙述正确的是       （    ）                         A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O     2Al(OH)3+3H2SO4        B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O        C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e—→4OH—        D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O  4Fe(OH)3 参考答案： 答案：D 11. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是    (   ) A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 参考答案： B 略 12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是        A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体        B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体        C．取a克混合物充分加热，减重b克        D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 参考答案： D 略 13. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族   B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ   C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M   D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 参考答案： C 略 14. 16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案： D 略 15. 将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是                                   （    ）       A．开始加入合金的质量可能为16．4g       B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol       C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL        D．标况下产物NO的体积为22．4升 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答： 有关物质的沸点和水溶性表   沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 与水混溶 甲醛 －21 与水混溶 （1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是         ，B中反应的化学方程式为         。 (2)若按乙装置进行实验，则B管中应装                ，反应的化学方程式为                             。 (3)C中应装的试剂是              。 (4)两种装置中都需加热的仪器是        (填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对        (填A、B、C)加热。 (5)你认为用哪套装置较好？是         (填甲、乙)，理由                  。 参考答案： （9分）（1）空气（或氧气）  2CH3OH+O22HCHO+2H2O （2）CuO  CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu （3）H2O  （4）A、B  B （5）甲  制得的HCHO溶液浓度大  （每空均为1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为：________________________。 （2）催化反应室A中发生的反应为：        CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）   ……（I） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    ……（Ⅱ） 催化反应室C中发生的反应为：        CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）          ……（Ⅲ） CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）                             ①已知： 原子利用率=     ×100％， 试求反应（Ⅳ）的原子利用率为_________________。[来源:Zxxk.Com]     ②反应（Ⅳ）的△S_________0（填“>”、“=”或“<”）。     ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H_______0（填“>”、 “=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=_____________（用含字母α的代数式表示）。 （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为