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湖南省张家界市空壳树中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 早在40年前,科学大师Heilbronner经过理论研究预测,应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子,这一预测2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯,其结构简式如右图,有关它的说法正确的是:
A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B. 1mol [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C. [18]-轮烯的分子式为:C18H12
D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物
参考答案:
B
略
2. A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5,B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2,它们形成的化合物的化学式为
A.A4B7 B.BA4
C.AB4 D.A7B4
参考答案:
B
3. 今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X.为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y,Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L,将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol?L﹣1 FeCl3溶液中,两者均恰好完全反应,则X中铁的氧化物为
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO2
参考答案:
A
试题分析:反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体,该氢气只能为氢气,说明金属铝过量,铁的氧化物完全转化成铁单质;Z为铁,然后根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量,根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量,然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量,再计算出氧化铝的物质的量,从而得出氧化铁中氧元素的物质的量,从而得出该铁的氧化物的化学式.标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气,其物质的量为:=0.15mol,则反应消耗Al的物质的量为:0.15mol×=0.1mol,120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为:n(FeCl3)=5mol/L×0.12L=0.6mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知,参加反应的铁的物质的量为:0.6mol×=0.3mol,Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明原混合物中铝过量,铁的氧化物完全反应,Y为金属铁、Al和氧化铝,其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol,
根据质量守恒可知,Y中氧化铝的质量为:29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g,氧化铝的物质的量为:=0.1mol,氧化铝中氧元素来自氧化铁,所以氧化铁中氧元素的物质的量为:0.1mol×3=0.3mol,该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为:0.1mol:0.1mol=1:1,所以该铁的氧化物为FeO,故选A.
4. 在共价化合物中,元素化合价有正负的根本原因是
A.有电子得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子对偏移又有电子得失
D.非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别
参考答案:
B
5. 把①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂在稀酸存在下分别进行水解,最后生成物只有一种的是( )
A.①和② B.只有② C.②③和④ D.只有④
参考答案:
B
略
6. 高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为: 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-28OH-
B.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
参考答案:
B
略
7. 下列性质的比较,错误的是
A. 稳定性 HI < HBr < HCl < HF
B. 酸性 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
C. 原子半径 O < F < Na < Mg
D. 氧化性 K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+
参考答案:
C
8. 有机物可以通过不同的反应得到①、②、
③三种物质.生成这三种有机物的反应类型依次为( )
A.酯化、取代、缩聚 B.酯化、消去、缩聚
C.取代、消去、加聚 D.取代、消去、酯化
参考答案:
B
试题分析:三种反应类型分别为酯化反应,消去反应和缩聚反应,其中酯化反应也可叫取代反应。故答案B。
9. 2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生色团的化学结构如下图,下列说法正确的是
A. 该生色团不与NaHCO3反应 B. 该生色团分子式C30H37N8O9
C. 该生色团可以水解得到5种有机物 D. 该生色团中的肽键数为3
参考答案:
D
10. 在如图所示的原电池中,下列说法正确的是
A. 负极发生还原反应
B. 正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 反应一段时间后,溶液的酸性减弱
参考答案:
D
试题分析:A、负极发生氧化反应,故A错误;B、正极发生还原反应,电极反应式为2H++2e﹣═H2↑,故B错误;C、电子由负极锌通过导线流向铜片,故C错误;D、因为氢离子放电,所以溶液的酸性减弱,故D正确;故选D.
11. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
参考答案:
C
略
12. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B.40 mL水
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
参考答案:
A
略
13. 下列物质转化有关的说法正确的是( )
A.油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物
B.油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应
C.蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸
D.维生素C不是人体的营养物质,不会发生变化而直接排出体外
参考答案:
B
略
14. 下列实验操作与实验目的相对应的是
实验操作
实验目的
A
制乙炔时用饱和食盐水代替水
加快化学反应速率
B
C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
除去C2H4中的SO2
C
淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象
检验淀粉是否完全水解
D
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验溴乙烷中的溴原子
参考答案:
C
略
15. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是 ( )
A.味精主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸,谷氨酸具有两性
B.食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都不变
C.食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同系物
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了 ▲ 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 ▲ 。
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号) ▲ 。
A.>156℃ B. 59℃-80℃ C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作
用是 ▲ ;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ▲ 。
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ▲ ,要进一步提纯,下列操作中必须的是 ▲ (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
参考答案:
(1) HBr 吸收HBr和Br2;
(2) C
(3)②除去未反应的Br2; ③干燥或除去粗溴苯中的水
(4) 苯, C
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)某药品标签上贴有OTC,它表示 ,若是R标记则表示 ,我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药
参考答案:
(6分)非处方药,处方药,OTC
略
18. 某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的
顶点,Y位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
参考答案:
(1)4 8 XY2(或Y2X)
(2)12 (3)109°28'
(4)
略
19. 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH。
试填写表中空白:
离子浓度的关系
溶质的化学式
溶液的pH
①
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
pH>7
②
[NH4+]=[Cl-]
NH4C
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