河北省衡水市西半屯中学高一化学期末试题含解析

河北省衡水市西半屯中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A．CH2=CH—COOH        B．CH2=CH—CH2OH   C．CH2=CH—CH3          D．CH2=CH—COOCH3 参考答案： B 2. 图标所警示的是     A. 当心火灾——氧化物        B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自然物质      D. 当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 3. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是     X   Y   Z     A、X，Y，Z 形成的单质中，X的单质最稳定                          B、Y的氢化物为 HY                   C、X能生成 HXO  D、能发生 Cl2+H2Z ==== Z+2HCl 的反应 参考答案： C 4. 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(    ) A. ＋3价    B. ＋4价    C. ＋5价    D. ＋6价 参考答案： A 令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故选项A正确。 点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。 5. 在标准状况下①2.24L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①              b．物质的量 ②＞③＞① c．质量③＞②＞①             d．氢原子个数③＞②＞① 参考答案： AB 略 6. 由C02、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为(    )   A．29：8：13        B．22：1：14     C．13：9：29        D．26：16：57 参考答案： D 略 7. 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体 B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流 C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低 参考答案： C 【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1 mol/L 40g/mol=20.0g，故A错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。 8. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1                 2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（    ） A．+519.4 kJ·mol-1                                                                                                 B．-519.4 kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1                                                                                                 D．-259.7 kJ·mol-1 参考答案： D 略 9. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(    )   A.Ba(OH)2溶液       B.NaOH溶液         C.氨水              D.硫酸 参考答案： C 略 10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 参考答案： A 【详解】①MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故③正确；④NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故④正确；⑤CO2只含共价键，故⑤错误；⑥H2O2只含共价键，故⑥错误；⑦N2 是单质不是化合物，故⑦错误；故答案为A。   11. 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　  　) A．KCl　　　B．NaBr C．LiI　　　 D．KF 参考答案： C 略 12. 下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是 A．金属钠投入CuSO4溶液中    B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C．金属钠投入MgSO4溶液中    D．金属铝投入NaOH溶液中 参考答案： C A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D．铝与氢氧化钾溶液反应生成偏氯酸钾和氢气，没有沉淀，故D错误；故选C。 点睛：考查物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应，本题易错点为忽视沉淀的颜色，误选项A答案。 13. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是 A. 32.8g    B. 46.8g    C. 53.6g    D. 63.8g 参考答案： B 试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为NO，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金属阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是： 20.4g＋26.4g=46.8g，选项是B。 14. 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为                                     A、3 ：4 ：3        B、1 ：2 ：3      C、1 ：1 ：1         D、6 ：3 ：2 参考答案： B 略 15. 已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径  A>B>D>C    B．原子序数d>c>b>a C．离子半径  C>D>B>A    D．原子的最外层电子数目  A>B>D>C 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。 (1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2) 实验试剂及仪器： 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。 序号 实验设计 实验观察 (主要现象) 离子方程式 解释与 结论 ① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体 Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ Fe具有还原性 ② FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水 滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色 ____________ ____________ ③ FeCl2溶液加入锌片     Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋ ____________ ④ ____________ ____________ 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ Fe3＋具有氧化性   (3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。 (4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。  A. Cl2 B. Na  C. Mg2＋ D. H2O2 (5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________； 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。   (6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。 A. KSCN溶液                       B. 稀盐酸 C. KMnO4 溶液                      D. NaOH溶液 参考答案： (2)试管    (3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3    Fe2+具有还原性    ③Fe2+具有氧化性    ④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片    加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)    (4) AD    (5) 氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化    配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉    (6) C 本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。 (2) 仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。 (3) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3  ，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片