河北省邯郸市倪辛庄中学高三化学期末试题含解析

河北省邯郸市倪辛庄中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是  （  ） 　①用托盘天平称取11.7g食盐　　  ③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5　 　②用量筒量取5.26mL盐酸　　    ④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液 A．①④　　　　　　　B．②③      　　C．①③　　　　　　　　D．②④ 参考答案： 答案：A 2. A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是 A、AD盐溶液PH＜7      B、在AC盐溶液中 C、碱的电离程度一定是：     D、酸的电离程度一定是： 参考答案： C 3. ． 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A． 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上 B． 滴定管的“0”标线刻在管的下端 C． 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边 D． 量筒的最下端刻“0”标线 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA B. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NA C. 等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NA D. 5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA 参考答案： D 【分析】 考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等； 【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误； B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误； C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误； D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。   5. 下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 【知识点】碳酸盐的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。 6. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为 A．1∶1∶1     B．2∶3∶1       C．1∶2∶1    D．3∶2∶1 参考答案： B 略 7. 下表中评价合理的是（      ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O 正确 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42- =BaSO4↓ 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3- +Ca2++ 2OH-=                     CO32- +CaCO3↓+2H2O 错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-  D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式   参考答案： D 略 8. 腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。下列叙述正确的是（    ） A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸 B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖 C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体 D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化 参考答案： C 略 9. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是 A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案： B 略 10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R>W>Z                      B．氢化物的热稳定性：W>R C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y 参考答案： D 略 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 参考答案： D A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。 12. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．       （1）甲组同学依据下列装置制备NH3； ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　                　． ②B中盛放的试剂为　    　． （2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅： ①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是　       　． ②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是　                 　． ③尾气的吸收装置如图2可选择　   　（填字母）． （3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点． ①四氯化硅常温下极易水解　                   　． ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸　                 　． 参考答案： （1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰； （2）①有白烟产生； ①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低； ②ab； （3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生； ②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．   【考点】制备实验方案的设计． 【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题； （1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气； ②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体； （2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟； ②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低； ③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能； （3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断； ②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管． 【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题； （1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰； （2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生； ①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低； ②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab； （3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生； ②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中