河北省衡水市安平县第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

河北省衡水市安平县第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 参考答案： C 略 2. 只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙醇和乙酸                          B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳                        D．溴水和溴苯 参考答案： A 略 3. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(    ) A．该反应是吸热反应                  B．该反应是放热反应 C． 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应  D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 参考答案： B 略 4. 实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（  ） A.纯锌和稀硫酸反应    B.粗锌和浓硫酸反应     C.粗锌和稀硝酸反应    D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应    参考答案： D 略 5. 下列物质中，不属于合金的是(    ) A. 青铜    B. 不锈钢    C. 水银    D. 硬铝 参考答案： C 试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。 6. 某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为 A .(n＋x)、(A－n＋x)        B.  (A－n)、(n－x－A) C. (n＋x)、(A－n－x)        D.  (x－n)、(A－x＋n) 参考答案： C 7. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： B 8. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　） A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精 参考答案： D 【考点】电解质与非电解质． 【分析】根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物． 【解答】解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误； B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误； D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确． 故选：D． 9. 下列叙述正确的是（　　） A. 丙烷分子的球棍模型为 B. 乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物 C. 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似 D. 标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA 参考答案： A 【详解】A. 丙烷分子的球棍模型为，A正确； B. 乙炔和苯的碳氢比相同，但结构不同，不互为同系物，B错误； C. 同分异构体的相对分子质量相同，故物理性质相似，但化学键不一定相同，故化学性质不一定相同，C错误； D. 标准状况下， CC14为非气态，无法计算其中含氯原子数目，D错误； 故答案选A。 【点睛】注意22.4L/mol的使用条件仅限于标况下的气态物质。   10. 物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（  ） ①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。    A、①②③④⑤⑥       B、①③⑤⑥         C、①②⑤⑥          D、①④⑥ 参考答案： B 略 11. 下列说法正确的是（　　） A．NaOH碱性比KOH强 B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 参考答案： C 考点：元素周期律的作用． 分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； B．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼； C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20； D．8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列． 解答：解：A．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故A错误； B．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误； C．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故C正确； D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C． 点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系． 12. 下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： C 13. 下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（    ） A. 经测定，邻二甲苯只有一种结构    B. 经测定，间二甲苯只有一种结构 C. 经测定，对二甲苯只有一种结构    D. 苯的一卤代物只有一种结构 参考答案： A A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和 C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。 14. 炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是(      )     A.有盐类物质生成   B.有酯类物质生成   C.有醇类物质生成   D.有酸类物质生成 参考答案： B 略 15. 下列物质属于同系物的一组是（    ） A．CH4与C2H4       B． CH3－CH==CH－CH3 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8       D． O2与O3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：   （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____。 （4）尾气可采用_____溶液吸收。 参考答案： (1)Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O    (2)溶液褪色    溶液中出现淡黄色沉淀    还原性   氧化性    2MnO4-＋5SO2＋2H2O = 2Mn2+＋5SO42-＋4H+    (3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色    (4)NaOH 试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。 （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。 （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。 （4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)请填写下表： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或 离子数目 SO2 64 g·mol－1 2 mol         SO 96 g·mol－1         6.02×1022 O2 32 g·mol－1     8.0 g        (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为     。 ②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为    。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为      。 ④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为    。 参考答案： (1)请填写下表： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或 离子数目 SO2     128 g  1.204×1024 SO   0.1 mol 9.6 g    O2   __0.25 mol__   __1.505×1023__   (2)①17 g·mol－1 ②g·mol－1 ③bNA g·mol－1 ④64 g·mol－1   解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝关系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17 g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝NA，可得M＝g·mol－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NA g·mol－1。 ④由公式N＝·NA，知1.204×1022＝×6.02×1023mol－1，M＝64 g·mol－1。 18. （6分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：     　           请回