河北省邢台市平乡县丰州中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省邢台市平乡县丰州中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 参考答案： D A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D   2. ．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是   A．反应后溶液中无硝酸亚铁          B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol   C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol  D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe 参考答案： B 略 3. 在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是  （      ） A．0.1 mol / L    B．0.2 mol / L    C．0.3 mol / L    D．0.4 mol / L 参考答案： B 略 4. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为（  ） A．             B． C．          D． 参考答案： C 解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：， 根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M==g/mol=g/mol， 所以溶质的相对分子质量为：g， 故选C． 5. 下列实验中均需要的仪器是(　　) ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发 A．试管　　　            B．胶头滴管     C．玻璃棒　　　　  D．漏斗 参考答案： C 略 6. 当可逆反应2SO2 + O2 === 2SO3达到平衡时,通入18O2后,  18O存在于（     ） A、SO2、 O2    B、SO2 、 O2 、SO3     C、SO3、O2     D、SO3、SO2 参考答案： B 略 7. 1molO2所含分子数的准确值是   A．0．012kgC所含的碳原子数   B．6．02×1023   C．阿伏加德罗常数    D．32 参考答案： C 8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子序数：XY C. 原子的最外层电子数：X>Y D. 得电子能力：X>Y 参考答案： B 【分析】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。 【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则 A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误； B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确； C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误； D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。   9. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）     A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s 参考答案： C 10. 已知在1×105  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是                                             A．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)    △H＝+484 kJ·mol-1 B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)     △H＝－484 kJ·mol-1 C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g)   △H＝+242 kJ·mol-1 D．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)    △H＝+242 kJ·mol-1 参考答案： D 略 11. 向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是 A.Ba(OH)2        B.Ba(NO3)2        C.Na2S              D.BaCl2 参考答案： D 略 12. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物                      B.增大体系的压强 C.升高温度                            D.使用催化剂 参考答案： C 略 13. 在10一9m～lO-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是    (    )   A.纳米铜是一种新型化合物                  B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应   C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同      D.纳米铜无需密封保存 参考答案： B 略 14. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是(      ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸      B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末      D、加入10mL H2O 参考答案： 略 15. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应）    参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。 I.鉴别NaCl和NaNO2。 （1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。 （2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。 （3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）... A.自来水       B.碘化钾溶液       C.淀粉       D.白糖        E.食醋        F.白酒 Ⅱ.NaNO2与酸反应。 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。 （1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。 （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。 （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。 ①依据__________现象，可确认产物中有NO。 ②裝置E的作用是______________________    。 （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。 （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。 参考答案： I. (1)NO2-+H2O HNO2+OH-    (2)NaCl    (3)BCE    Ⅱ. (1)CED    (2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验   (3) ①D中通入O2出现红棕色气体   ②冷凝，使NO2完全液化    (4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源    (5)2NO2+2NaOH ==NaNO3+ NaNO2+H2O 解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2O HNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE； Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将充满按1:1混合的甲烷与氯气混合气的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，日光照射下，观察到实验现象为                                             。 参考答案：    试管内气体颜色变浅，有白雾产生，内壁有油珠产生，试管