四川省攀枝花市解放路中学高三化学联考试题含解析

四川省攀枝花市解放路中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 B．20 g重水含有10 NA个电子 C．12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答； B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答； C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应； D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答． 解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确； B.20 g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正确； C.12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 NA，故C错误； D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应． 2. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是 A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1 C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1 参考答案： 【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1  A2 【答案解析】B   解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。 3. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是                （    ）        A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠        B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠        C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少        D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多 参考答案： D 略 4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是        A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）                                 B．用乙图装置制备Fe（OH）2        C．用丙图装置制取金属锰                                                          D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式正确的是     A．如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式：           B．利用腐蚀法制作印刷线路板：     C．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： D．亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应： 参考答案： A 6. 引起下列环境污染的原因不正确的是（） A  重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B  装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C  SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D  CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧   参考答案： 答案：C 7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH、Ba2＋、Cl－、NO      B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-    D．Na＋、Cl－、CO、SO 参考答案： B 8. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是   A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ C．碳酸氢钠的水解：HCO3—  +H2OCO32— +H3O+  D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O ====H2↑+Cl2↑ +2OH— 参考答案： A 9. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在温度时达到过化学平衡 B．该反应在温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 参考答案： B 解析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。 A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确； C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误； D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。故选B。 10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（   ） A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸 C．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1 参考答案： B 略 11. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 参考答案： B 解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。 12. （08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是   （    ）       A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸       B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性       C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀       D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体 参考答案： 答案：D 13. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 参考答案： D 略 14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。     A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－  B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－     C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－  D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 参考答案： B 15. 下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。 （1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为                            。 （2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO2②         。 实验一：探究白色沉淀的成分 （3）设计如下实验方案： 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈红色。 步骤2：往上述试管中滴加足量        ，充分振荡。 若                   ，则含有②。 实验二：测定产品纯度 （4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入             （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为                 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，      答                        。 （5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答                。 参考答案： （15分）    （1）Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2↑（2分）    （2）B2SO4（2分）    （3）稀HCl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分）    （4）稀盐酸（1分）217 m 64W （2分）       因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；       因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留 在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）    （5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2001·全国卷）23.2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下： 其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。 （1）PPA的分子式是：_____________________________。 （2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基