2022年广东省汕头市坝头中学高三化学模拟试卷含解析

2022年广东省汕头市坝头中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2． 已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　） A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 B．I2在反应①②中都是氧化产物 C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 参考答案： C 解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误； B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误； C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确； D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误； 故选C． 2. 在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（　　） A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，CO32﹣、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误； B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误； C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误； D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确； 故选D． 3. 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示： 下列条件的改变与图中情况相符的是 A.  增加了X的物质的量                     B.  降低了温度 C.  增大了压强                             D.  增大了Y的物质的量 参考答案： D 4. 下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的            B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性          D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 参考答案： D 略 5. （2003·全国卷）6.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（　　） A.             B.             C.          D. 参考答案： B 略 6. O3  可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是 （    ） A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。 B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。 C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。 D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O3的分解)。 参考答案： A 略 7. 下列叙述正确的是  A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 参考答案： D 略 8. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为                       （    ）    A．（）mol/L    B．(2b—a)mol/L    C．（5b一）mol/L   D．(l0b - 5a) mol/L 参考答案： D 略 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)　ΔH＝－QkJ· mol－1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)   A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 参考答案： B 略 10. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 (  ) A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]- B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- 参考答案： B 知识点:离子共存问题 答案解析:B   解析：A．Al3+与Al[（OH）4]-发生互促水解而不能大量共存，错误； B．符合电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确；C．溶液电荷不守恒，错误；D．符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。 思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。 11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有6种 B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯（）互为同分异构体 D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 参考答案： D 略 12. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是  A． Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 参考答案： D 略 13. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是 A．Fe2O3和MnO2                          B．Fe2O3和V2O5 C．Cr2O3和V2O5                              D．Fe3O4和FeO 参考答案： C 略 14. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述：  ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（    ） A．②③④⑤       B．①③⑤       C．②④        D．③ 参考答案： D 略 15. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(   ) A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子核外全部都是s电子 参考答案： A 知识点:原子结构与元素周期律的关系   答案解析:A   解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误； C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。 思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为      。 ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12 ①滴定选用的指示剂是      （选填字母），滴定终点的现象为      。 a．NH4Fe(SO4)2     b．FeCl2        c．甲基橙       d．淀粉 ②实验过程中加入硝基苯的目的是                                                  ，如无此操作所测Cl元素含量将会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”） ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是                                 。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为      （选填字母）。 a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min