2022年广东省阳江市南龙中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年广东省阳江市南龙中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d ① FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．①④          B．①②③         C．①③④         D．②④     参考答案： A 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA B. 含有7NA个化学键的乙烷质量为30g C. 用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA D. 2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA 参考答案： B A、电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol ×30g/mol=30g，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故制取1mol氧气时转移4NA个电子；选项C错误；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目大于2NA，选项D错误。答案选B。 3. 如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性： B．离子半径： C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 参考答案： C 略 4. 图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（    ）        A．a电极的电极反应式为 2H2O        B．b电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu       C．从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60%       D．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 参考答案： B 略 5. 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 参考答案： C A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C 6. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害 B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 参考答案： D A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。 7. 下列叙述正确的是 （ ） 　      A.   1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 　     B.   PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 　     C.   H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　         D.   熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 参考答案： 答案：D 解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。 8. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是 A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放 B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同 C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成 参考答案： D A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。 9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点   B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成                  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 参考答案： C 10.   参考答案： C 解析: 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。 11. 有关下列图像说法正确的是（   ） A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是（    ） A．可以用浓溴水区分苯和甲苯 B． 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔 C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖 D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽   参考答案： B 13. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明   猜想I： 猜想II：   A. 测定过氧化氢的沸点 B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量 C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长 D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 参考答案： D 14. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为 A.等于1.06g                       B.大于 1.06g 而小于2.86g C.等于2.86g                       D.大于2.86g 参考答案： D 略 15. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是    （    ）        A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子        B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯        C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯        D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。   [第一阶段]     [提出假设] 假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀 假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀 假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀 假设四：            假设五：（略） [理论探究] 查阅资料：    理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：   开始沉淀所需c（OH-） 完全