2022-2023学年湖南省衡阳市青海大学附属中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市青海大学附属中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　 ) A.2.5V mol          B. mol          C. mol           D. mol 参考答案： B 略 2. 有关反应N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的叙述有：①N2H5+是还原剂   ②H2O2是还原剂   ③N2是还原剂   ④反应中电子转移总数为4。 其中正确的叙述是： A、只有①   B。①②   C。①④   D。全部 参考答案： C 3. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为 n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 A. Mg2+                        B. Fe2+               C. CO32-                        D. Ba2+ 参考答案： A 略 4. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 参考答案： D 略 5. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（　　） A．氟离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O   C．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I 参考答案： D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素． 【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10； B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键； C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子； D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数． 【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误； B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误； C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误； D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确； 故选D． 6. 下列说法中正确的是(　　)。 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60 ℃时其Ksp＞5.5×10－6 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸 参考答案： AC 略 7. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4 B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应 C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2 D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 参考答案： D 略 8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　） A．v（NH3）=0.1 mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2 mol/（L?min） C．v（H2）=0.3 mol/（L?min） D．v（H2）=0.4 mol/（L?min） 参考答案： D 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项． 【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断． A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）； B、v（NH3）=0.2 mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）； C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）； D、ν（H2）=0.4mol/（L?min）， 所以反应速率最快的是D． 故选D． 【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同． 　 9. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态A到状态B，可以用降温的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 参考答案： C 略 10. 下列有关实验的说法正确的是 A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O  2CrO42-+2H+        B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键 C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水   参考答案： A 略 11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。 A．①②③④  B．②④⑥ C．①③⑤  D．②④⑤ 参考答案： B 略 12. 参考答案： 答案：C 13. 下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2O C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O 参考答案： D 略 14. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 参考答案： D 略 15. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 （    ） 　A．丙烯分子有8个σ键，1个π键     B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 　C．丙烯分子存在非极性键           D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O， 试回答下列问题 （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：                               ；                             。 （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                                       。 （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：                                                                                                                    。 （4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：                                                。 （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）                              参考答案： 答案：（12分）（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ （2分） （2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH   （1分）。 （3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－, HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－,AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。（2分） （4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O  （2分） （5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分） ②94.08%（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶