广西壮族自治区北海市市中学2022年高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区北海市市中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　B．＋3    C．＋4  D．＋5 参考答案： B 2. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A.1：2            B.2：1            C.2：3          D.3：2 参考答案： B 略 3. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种    D．4种高考资源 参考答案： C 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0 L0.5 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NA B. 7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NA C. 1.0 mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子 D. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA 参考答案： B 【详解】A. NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A错误； B. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22－，个数为0.1NA，B正确； C. 没有溶液体积，无法计算溶液中离子数目，C错误； D. 羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D错误； 答案选B。 5. 燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L的CO2和6 mol的H2O， 试推断该有机物的分子式是                                                    A．C2H4             B．C2H4O         C．C2H6          D．C3H6O 参考答案： C 略 6. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                        A．CO2→H2CO3    B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 参考答案： D 7. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子  B. 原子核内含有3个中子 C. 和互为同位素       D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子 参考答案： C 略 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 略 9. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是 A．溴水　　　　　　　　　　　　　　　B．氯气 　C．KMnO4　酸性溶液　　　　　　　　　D．强酸、强碱 参考答案： B 10. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（    ） A．2500           B．100           C．4×10-4         D．2×10-2 参考答案： D 略 11. 摩尔是 (    ) A．国际单位制的一个基本物理量        B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位      D．表示6.02×1023个粒子的集体 参考答案： C 略 12. 关于U和U的说法正确的是（     ） A. 它们都含有 92个中子    B. U原子核外有143个电子 C. 它们是同种核素    D. 它们互为同位素 参考答案： D A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。 13. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（） A．12.5%           B．25%           C．50%            D．75% 参考答案： B 略 14. 2FeS+6H2SO4(浓)  =  Fe2(SO4)3+2S↓  +  3SO2↑+ 6H2O ，下列说法正确的是（     ） A．反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C．反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NA D．反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2 参考答案： D FeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂， Fe2(SO4)3和S 为氧化产物， H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，作氧化剂，SO2为还原产物。A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S，A错误。B、氧化剂为H2SO4，6molH2SO4参加反应，只有3molH2SO4中S 元素化合价降低，也即3molH2SO4作氧化剂，FeS为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误。C、生成32gS单质即1mol，也即1molFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3NA，C错误。D、设FeS 1mol，S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，D正确。正确答案为D 15. 下列实验方案不合理的是（ ） A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯 B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去 D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 参考答案： A 【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误； B. 苯和硝基苯的沸点相差较大，分离苯和硝基苯的混合物可用蒸馏法，B正确； C. 溴苯与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去，C正确； D. 苯不溶于水，在上层，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D正确。 答案选A。 【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下： 【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中 【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中 【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中 （1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。   （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。 a．用砂纸打磨镁片和铝片 b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 （3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。 （4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。 参考答案： (1)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2    (2) ab    (3)反应物本身的性质    (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积 解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。 点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在你已学知识范围内选择正确的物质填空，以满足下列转化的要求：A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液： （1）X、Y均为CO2气体，A的化学式：             ， A与C反应的离子方程式：                                                        （2）X、Y均为稀盐酸，C为气体，A的化学式：             ， A与C反应的离子方程式：                                                        （3）X、Y均为NaOH溶液，A的化学式：              ， A与C反应的离子方程式：                                                        （4）X为稀盐酸，Y为Cl2，A的化学式：              ， A与C反应的离子方程式：                                                        参考答案： 略 18. I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。 II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题： （1）A的电子式_______，B的结构简式______。 （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。 （3）在碘水