广东省茂名市电白第一高级中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省茂名市电白第一高级中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是   A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量   B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同   C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物   D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 参考答案： A 略 2. 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（    ）    A．下层CCl4溶液呈紫红色    B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度    C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度    D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒 参考答案： B 略 3. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是        A．CO2通入石灰水                    B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 C．H2SO4溶液中加入锌粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液 参考答案： D 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(    ) A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料 D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料 参考答案： C A、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。 5. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（   ） A． 10:9               B.   10:11           C.   5:6            D.  1:1 参考答案： C 略 6. 请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数        氧原子核外电     子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性     氢氧化钠；生铁含碳量      钢；纯铝片硬     度      镁铝合金。 参考答案： 略 7. 下图化学仪器名称正确的是 A. ①蒸馏烧瓶 B. ②蒸发皿 C. ③容量瓶 D. ④长颈漏斗 参考答案： C 【详解】A. ①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误； B. ②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误； C. ③是容量瓶，选项C正确； D. ④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。 答案选C。   8. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（  ） A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液 参考答案： D 【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。 9. 鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液        ②碘水        ③浓硝酸 现象：a．变蓝色        b．产生砖红色沉淀        c．变黄色 A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b 参考答案： C 【分析】 利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。 【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。 10. 将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是 ①NaHSO3   ②Na2SO3   ③NaOH  ④NaClO  ⑤NaNO3   ⑥氯水 A. 仅①⑤    B.仅①    C.①④⑤    D. ②④⑤⑥ 参考答案： B 11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(    )   A、它们的分子个数之比为17：16   B、它们的原子个数之比为17：16   C、它们的氢原子个数之比为17：12   D、它们所含氢的质量比为17：12 参考答案： B 略 12. 对氢元素的不同微粒描述错误的是： A. H+ 只含有质子 B. H-的半径比Li+的小 C. 2H 和1H互为同位素 D. H2既有氧化性，又有还原性 参考答案： B 【详解】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确； B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误； C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确； D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确； 故选B。   13. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（    ） A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 参考答案： C 略 14. 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是 ①试管夹     ②镊子      ③小刀      ④滤纸    ⑤试管      ⑥玻璃棒    ⑦药匙      ⑧玻璃片 A．①③⑤⑦          B．②④⑥⑧             C．③④⑤⑧                  D．②③④⑧ 参考答案： D 略 15. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是     A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子     B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂     C. 每生成O2PtF6  1mol转移2mol电子     D. 该离子化合物中只含离子键 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。 (1)写出仪器名称： F                         。 (2)下列实验操作中用到仪器G的是                          (选填下列选项的编号字母)。 a．分离水和CC14的混合物     b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。 ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是                      (选填下列选项的编号字母)。 a．使用前应检查是否漏液                              b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器              d．热溶液可直接转移到容量瓶中 ②需量取10mol/L的浓盐酸                   mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和                          (选填仪器的编号字母)。 参考答案： (1)冷凝管  (1分)        (2)a (1分)      (3)①a、c   (2分) ②12.5 (1分)；C (1分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   　   ，原子总数之比为　  　；质量之比为　    。 参考答案： 1:1   ;  1:1   ;     5:3      4:11 略 18. （8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （1）丙物质的化学式为      ▲      ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为       ▲        。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                              ▲                        。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式      ▲    。 参考答案： 19. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： (1) Y在元素周期表中的位置为____________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)，10电子物质的电子式：_____________________。    (3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热△H =-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。 (5)ZX的电子式为_______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：_________。 参考答案： (1)第二周期第VIA族    (2)HClO4    H2S    (3)Cl2、O3、ClO2    (4)H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(l)  △H=-akJ/mol或2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H=-2akJ/mol    (5)    NaH+H2O=NaOH+H2↑ 点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。