安徽省宿州市凌云中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市凌云中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是   A.通入甲烷的一极为正极                 B通入氧气的一极发生氧化反应   C.该电池总反应为 D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 参考答案： C 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（  ） A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 C．1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D．1mol H+中含有H+数为 NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等； B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023 个碳原子； C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子； D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA． 解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误； B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023 个碳原子，故B错误； C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误； D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确； 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 3. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 参考答案： D 【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意； B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意； C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意； D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　） ①Fe2O3和MnO2  ②MnO2和V2O5   ③Cr2O3和V2O5  ④Fe3O4和FeO A ①②    B．②③   C．③④  D.①④ 参考答案： D 略 5. 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是    A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上    B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上  C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上  D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上 参考答案： D 略 6. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（    ） A．1 mol CH3COOK的质量为98 g /mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 参考答案： C 略 7. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是                     A．H3BO3的酸性比H2CO3的强                B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M 参考答案： B 略 8. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有  (　　) A．1种                B．2种           C．3种           D．4种 参考答案： C 略 9. 如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是(　　) A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出 B．Y电极是阳极 C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧 参考答案： C 解析　电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H＋在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。 10. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（     ） A．甲          B．乙          C．丙            D．丁   参考答案： C 略 11. 安全重于泰山。对如下描述的判断或评价正确的是 A．金属汞 B．点燃H2等可燃性气体不必验纯 C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭 D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 参考答案： A A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确； B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误； C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误； D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误； 综上所述，本题选A。   12. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　) A. FeCl3具有杀菌消毒作用    B. FeCl3能使血液发生化学变化 C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口    D. FeCl3能使血液胶体凝聚 参考答案： D 【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。 综上所述，本题正确答案为D。 【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质： （1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。 （3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。 （4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。 13. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO    B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4    D. 0.6mol NO 参考答案： B 向Mg－Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g－11.2g=10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，A错误；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，B正确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D错误，答案选B。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是  A.  1.8 g 的NH4＋ 离子中含有的电子数为NA    B.  常温常压下，48g O3含有氧原子数为3NA C.  1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA  D.  25℃，101 kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5 NA 参考答案： AB 略 15. 下列说法正确的是 （     ） A．C2H4与C4H8互为同系物        B.  淀粉和纤维素互为同分异构体 C．O2和O3互为同位素             D.液氯和氯气为同一种物质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后，                      ，读出右边玻璃管的液面刻  度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作                               。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=             ，你认为此表达式求出的值是否准确？      （填‘是’或‘不’），主要问题为                              （若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？                                。 参考答案： （共9分）（1） 等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，