江西省九江市九合中学高一化学上学期期末试卷含解析

江西省九江市九合中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若溶液的体积比为3∶2∶1， 则三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为                                          A. 1∶1∶1            B. 1∶2∶3            C. 3∶2∶1            D. 3∶4∶3 参考答案： B 略 2. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的     X Y Z W       A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 参考答案： C 试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。 3. 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2·6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是 A、分解反应    B、化合反应    C、置换反应    D、氧化还原反应 参考答案： C 略 4. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) - 参考答案： C 【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则 A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误； B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误； C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确； D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误； 故选C。 5. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 参考答案： C 略 6. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 离子 Na+ AL3+ CL- X 个数 3a 2a a b A. -、4 a          B. 、4 a         C.OH-、4 a        D. 、8 a 参考答案： B 7. 下列叙述正确的是 A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 参考答案： D 略 8. 下列过程属于物理变化的是 　  A．分馏　　　　B．裂化　　　　C．裂解　　　　D．干馏 参考答案： A 9. 实验室保存下列试剂：① 浓HNO3  ② 浓氨水 ③ 浓H2SO4 ④ 新制氯水，必须用棕色瓶保存的是 A. ①④          B. 只有①          C. ①②③         D. ①②④ 参考答案： A 10. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 A、除去CO的CO2  B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体 参考答案： B 略 11. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成化合物A的化学式为（     ）   A．XY 2                B．X3Y2          C．X2Y3                 D．XY 参考答案： A 略 12. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是     A．NaOH溶液    B．石灰水    C．盐酸     D．氢氟酸 参考答案： C 略 13. 要配制物质的量浓度约为2mol·L–1 NaOH溶液100mL，下列的实验操作正确的是 A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒 取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 参考答案： AD 略 14. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（     ） A B C D   将 NO2球浸泡在热水和冷水中         探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响 反应热的测定   参考答案： A A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响    ，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。   15. 科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是      (　　) A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等 B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3 C．He与He互为同素异形体 D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________， ②________________________________________________。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是______________。 A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为_________________________________ _____。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为________。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。 参考答案： (1)钠块表面由银白色变为暗灰色　4Na ＋ O2 === 2Na2O (2)钠与水反应放出热量　  钠的熔点低　  ABD (3)2Na ＋ 2H2O  === 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2 ↑　    0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。 （1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。 （2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？ 参考答案： 18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案： Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4 或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2  + 2 H2O Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O 或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O 19. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：   共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol－1) 436 945 391 （1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应； （2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。 若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；    A．Q1＞Q2    B．Q1＜Q2    C．Q1＝Q2 如此选择的理由：___________________________________________。 参考答案： （1）　放热 　 （2）　93KJ　  （3）   A     ，   反应是可逆反应，不能完全进行    。