江西省上饶市侯家岗中学2023年高三化学联考试卷含解析

江西省上饶市侯家岗中学2023年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是 A. 氧化剂是SiO2 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 碳在反应中只做还原剂 D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol 参考答案： B 试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。 2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．   B．    C．    D． 参考答案： B 3. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（    ） A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1      B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为： c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO— 3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO— 3 D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2— 4＋3Cl—＋H2O＋4H＋ 参考答案： C 略 5. 下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 参考答案： D 解析：A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 6. 下列说法中正确的是 A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。 　B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰 C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。 参考答案： C 略 7. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是   A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－   B.上述实验证明了Fe2－既有氧化性又有还原性   C.实验①、③中的化学反应都是置换反应   D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 参考答案： D 8. 向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L            D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 9. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　） ①22gT2O含有电子数为10NA ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA ③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键 ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA． A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧ 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】①T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析； ②求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10molσ键来分析； ③Na2O2与CO2的反应为歧化反应； ④硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个Si﹣Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si﹣Si数目； ⑤11.2LCl2所处的状态不明确； ⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解； ⑦0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量； ⑧O2和O3的均由氧原子构成． 【解答】解：①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确； ②0.44gC3H8的物质的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确； ③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误； ④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi﹣Si键，含有2NA个Si﹣Si键，故④正确； ⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误； ⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO42﹣离子数的总和小于NA，故⑥错误； ⑦0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量，应根据氯气的量来计算转移的电子的数目，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦错误； ⑧O2和O3的均由氧原子构成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，无论两者的比例如何，其含有的氧原子的物质的量n==0.4mol，即为0.4NA个，故⑧正确． 故选D． 10. 下列离子方程式书写正确的是：                                                 （    ）      A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：     B．FeCl3溶液与Cu的反应：           C．NO2与水的反应：     D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式正确的是   A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O 参考答案： D 略 12. 参考答案： C 13. 下列说法正确的是                                         （     ） A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大 D．PH=7的溶液可能是酸性溶液 参考答案： D 元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。 14. 由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是                                                                           A．CH4                     B．Cl2          C．H2              D．SO2     参考答案： A 15. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉胶体 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：     ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。 ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。 ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、________