福建省南平市建瓯老区中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省南平市建瓯老区中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是  （    ） A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应 参考答案： C 2. 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 A. 4个    B. 5个    C. 6个    D. 7个 参考答案： B 【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。 3. 下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间    B. 氢氧化铁胶体带正电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液    D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 参考答案： B 【分析】 A．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体； B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体； C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜； D．胶体能发生丁达尔效应。 【详解】A．胶粒的直径在1～100 nm之间，选项A正确； B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误； C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确； D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是   A．100mL 0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA   B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA   C．0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子 D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5 参考答案： B 略 5. 物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（    ） A．3X + 8Y X3Y8 B．X + 2Y XY2 C．3X + 6Y X3Y6 D．3X + 8Y 3XY2 + 2Y 参考答案： B 略 6. 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（　　） A．SSO3 B．FeFeCl3 C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO3 参考答案： D 【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅． 【分析】A、硫与氧气反应生成二氧化硫； B、盐酸是弱氧化剂； C、二氧化硅不溶于水也不与水反应； D、二氧化氮与水反应生成硝酸． 【解答】解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误； B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误； C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误； D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故选D． 7. 下列电子式书写错误的是 参考答案： A 略 8. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　） A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 参考答案： C 【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色． 【解答】解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误； B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误； C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确； D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误； 故选C． 9. 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（   ） A．锌片溶解了32.5克            B．锌片增重了32.5克   C．铜片上放出了1克氢气         D．铜片上放出了1mol氢气    (     )    参考答案： AC 略 10. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 略 11. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （    ）                               A . 分液、萃取、蒸馏    B.  萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取    D.  蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 12. 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为               （    ）                                                   A. ．7: 3          B．2:7          C．5:4        D．2:5 参考答案： B 13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ） A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 参考答案： D A．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 14. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是   A、强度高  B、不易生锈      C、密度小    D、导电、导热性好 参考答案： D 15. 某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为    (    )   A．Fe2+    B．Mg2+    C．CO32-    D．Ba2+ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是            (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是            。 (2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式___________。 (3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4 分）某有机物 A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是 30，取 6.0 g 有机物 A 完全 燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6   g， 过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。 （1）试通过计算推断该有机物 A 的分子式； （2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。 请写出满足此条件的物质的结构简式 。 参考答案： （1）在相同状况下相对H2的密度是30，则 M（A)=60 g/mol（1分） m(A)=6 g，  n(A)=== 0.1 mol 因浓硫酸质量增加3.6g，故生成水0.2 mol， 又因过氧化钠增重5.6g Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2   Δ(m)     2                      56     n(CO2)                   5.6 故n(CO2)＝0.2 mol，（1分） 反应前后C和H的元素守恒，则1个A分子中有C原子2个、H原子4个。相对分子质量是28，还应有2个O原子，则分子式应为C2H4O2  （1分） （2）根据题目条件，A是羧酸，结构简式是CH3COOH（1分）   18.  将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。  (1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。 序号 m/n 固体成分 排出气体物质成分 ① ＜1/2 Na2CO3   ② ＝1/2 Na2CO3 O2、H2O ③ 1/2＜m/n＜1     ④ ＝1     ⑤ ＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2   (2)当排出气体只含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中: m︰n＝             。 参考答案： （1）CO2、O2、H2O  Na2CO3、NaOH  O2、H2O  Na2CO3、NaOH  O2  O2  （2）2︰3 19. 取2.86g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：   （1）Na2CO3物质的量浓度   （2）Na+ 物质的量浓度