黑龙江省哈尔滨市莲花中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市莲花中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 A．二氧化硫      B．碳酸氢铵    C．醋酸     D．氯气 参考答案： A 略 2. 常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L，C溶液中的c(H+)=1×10-3mol/L，D溶液中=1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A.DACB          B.BCAD          C.CADB          D.ABCD 参考答案： B 3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是    （    ）     A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－           B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+     C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+         D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+ 参考答案： A 略 4.  历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成    B．它的分子式是C16H10N2O2     C．该物质是高分子化合物                D．它是不饱和的有机物 参考答案： C 略 5. 下列有关实验原理或操作正确的是 A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体 B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气 C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 参考答案： C 略 6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1 参考答案： C 略 7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）   2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是       A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·min－1       B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1       C．2 s 时物质 A的转化率为70％  D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1 参考答案： D 略 8. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是: A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 参考答案： A 略 9. 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是(　　) A．用工业酒精兑白酒         B．腌制食品中添加的NaNO2不需严格控制用量 C．用NaHCO3焙制糕点         D．用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品   参考答案： C 略 10. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为 A．2：1：2          B．5：5：4          C．1：1：1          D．4：4：5   参考答案： 略 11. 下列晶体中属于原子晶体的是(    ) A. 氖    B．食盐    C．干冰    D．金刚石 参考答案： D 略 12. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量    随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2    A．②⑤⑥　　   B．①②④       C．④⑥        D．②③ 参考答案： B 略 13. 把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂，在稀硫酸存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是(   )     A.①和②             B.只有②            C.②③④          D.只有④ 参考答案： B 略 14. 已知反应：2CH3COCH3 (l) CH3COCH2COH(CH3)-2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。 下列说法正确的是   (   )  A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B. 反应进行到20min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)>1 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y＝0到Y＝0.113， CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1 参考答案： D 略 15. 有机物                       的正确命名为   A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷        B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷                   D．2，3，3-三甲基已烷 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下 读数V1。 E．继续滴定至终点，记下读数为V2。 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液， 边滴边摇动锥形瓶。 G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H．重复以上实验。 请回答下列问题： （1）该实验正确操作步骤的顺序为 　　 → A→　 　 →　 　 →D→　 　 →　　 → H（用编号字母填写）。 （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　。 （3）选用的指示剂是　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　 ； 判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 （4）下表是实验测得的有关数据：   滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL) 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1 V2 ① 20．00 0．50 22．60 ② 20．00 6．00 27．90 请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。   参考答案： ⑴ G-A-C-B-D-F-E-H ⑵ 量筒  酸式滴定管 ⑶ 酚酞试液   锥形瓶中颜色的变化   溶液由无色变红色且半分钟不褪色   ⑷ 16.5   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案： 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg (0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g) X=27.14 kg           答：(略) 略 18. 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== —402．0 kJ·mol-1，?S== —345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变?S受温度的影响可忽略)? 参考答案： 1162.9℃ 19. （7分） 已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％， 请回答下列问题： （1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数       。降温时，K将     （填“增大”或“减小”） （2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。 参考答案： （1）K=0.5   减小（2）A=0.6 略