辽宁省营口市鲅鱼圈中学高三化学期末试题含解析

辽宁省营口市鲅鱼圈中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1             C．3∶4             D．4∶3 参考答案： A 2. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（）     A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼     B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼     C．当X是金属时，Y一定是金属     D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 参考答案： 答案：A 3. 某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。 则下列关于溶液组成的判断正确的是  ① 肯定不含I－    ② 肯定不含Cu2+   ③ 肯定含有SO32－   ④ 可能含有I－ A．①②                  B．①③           C．②③④          D．①②③ 参考答案： C 略 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是   甲 乙、丙、丁 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ② 常见合金 不锈钢、靑铜、生铁 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ⑤ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水   A. ①②    B. ②③⑤    C. ③④⑤    D. ①④⑤ 参考答案： B 石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。 5. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ①KOH、Na2SO4、AlCl3       ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4      ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①②     B．②③      C．①③④     D．①②④ 参考答案： A 6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是      (     ) A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物   D．FeS2只作还原剂 参考答案： C 7. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（  ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 参考答案： C 解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误； B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误； 故选C． 8. 下列离子方程式表达正确的是                                                       A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc。 参考答案： A 略 9. 已知25℃、10lkPa条件下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H = －2834．9kJ·mol－1； 4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H = －3119．1kJ·mol－1  由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 参考答案： A 10. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（  ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液；  ②滴有酚酞的氨水溶液； ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液； ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液； ⑥溶有SO2的品红溶液。 A．②⑥              B．②④       C．①③⑤             D．②④⑥ 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式正确的是                                                        A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 参考答案： A 略 12. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为： V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　） A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移 参考答案： B 【考点】化学电源新型电池． 【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析： A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数； B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子； C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路； D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移． 【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误； B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确； C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误； D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误． 故选B． 13. 有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） A. 0.448L    B. 0.896L    C. 0.672L    D. 0.224L 参考答案： C 试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol， n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应： 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则： 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol  0.08mol      0.02mol 反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol， Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0.02mol   0.01mol 所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol， V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C。 14. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2　　        B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4　　     D．压强相同，体积相同的O2和H2 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是(　　) A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题： ⑴实验②中反应的化学方程式是                                                                                                         ; ⑵E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                       ; ⑶写出下列四种化合物的化学式:A                 、C