陕西省咸阳市泾阳县中张镇中张中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市泾阳县中张镇中张中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1         B、2：3        C、1：2         D、1：3 参考答案： A 略 2. 下列说法中不正确的是（   ） A.在共价化合物中不可能含有离子键         B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物  D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 略 3. 根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是     A．Br-、Fe2+、I-    B．I-、Fe2+、Br-    C．Br-、I-、Fe2+     D．Fe2+、I-、Br- 参考答案： B 略 4. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　） A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 参考答案： B 5. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（   ） A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂 C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 参考答案： CD 略 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（    ） A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 B. 少数化合反应是吸热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应 参考答案： B 【详解】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误； B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确； C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误； D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误； 故合理选项是B。   7. ．下列关于海水淡化的叙述中不正确的是(　　)。                  甲                                    乙 A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单,但消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水 B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法 C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路 D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率,最终实现海水自动转化为淡水 参考答案： D 略 8. 已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是 A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应     B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水 参考答案： C 略 9. 以下元素的原子半径递变规律正确的是 A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg 参考答案： B 略 10. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（  ）     A．2种        B．3种        C．4种         D．5种 参考答案： B 略 11. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（　　） A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答． 【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确； B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误； C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误； D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误； 故选A． 12. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )  ①N2   ②Cl2   ③CO2   ④PCl3   ⑤ H2O    ⑥ PCl5    ⑦ CCl4  A． 全部       B．①②③⑥      C．②④⑦    D．①②③④⑦ 参考答案： D 略 13. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(　　) A. 植物油和水    B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸    D. 酒精和水 参考答案： D A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。 14. 下列说法正确的是（    ）     A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸     B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不与NaOH溶液反应     C.电脑芯片的主要成分是SiO2     D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸 参考答案： D 略 15. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取w g该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题： (1)E装置的作用是_______________________________。 (2)需要加热的装置是________(填字母代号)。 (3)装置D的作用是___________________________________________________________。 (4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。 参考答案： (1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)A、D (3)吸收未反应的氧气 (4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切 解析　本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算    （1）被还原的HNO3的物质的量          mol    （2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为                （3）NO的体积为             参考答案： 略 18. （8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）。 （1）上述反应的化学方程式为                                     。 （2）该硝酸的物质的量浓度为         mol/L。 （3）求合金中铁的质量分数。（写出计算过程） 参考答案： （1）Fe + 4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（1分）    Al+ 4HNO3（稀）＝Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（1分）。 （2）2.5mol/L（2分）   (3)67.5%(或0.675)（4分） 19. （5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。 参考答案： 略