陕西省咸阳市二印学校高二化学上学期期末试题含解析

陕西省咸阳市二印学校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应的说法中，正确的是（    ） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应    D．非自发反应在任何条件下都不能实现 参考答案： C 略 2. 下列判断正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物            B．晶体中一定存在化学键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物  D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高 参考答案： C 略 3. 已知某可逆反应mA（g）+nB（g） qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）： （1）温度的关系：T1　　　　　　T2； （2）压强的关系：P1　　　　　　P2； （3）化学计量数的关系：m+n　　　　　　q （4）该反应的正反应为　　　　　　反应．（填“吸热”或“放热”） 参考答案： 解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞； （2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜； （3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜； （4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热． 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．  专题：化学平衡专题． 分析：（1）（2）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答； （3）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析； （4）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析． 解答：解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞； （2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜； （3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜； （4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热． 点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答 4. 下列实验能达到目的是（　　） A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气 C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁 D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质； B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀． 解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确； B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误； C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘 参考答案： A 6. 下列物质可通过置换反应一步得到的是(   ) ①H2 ② FeCl3 ③ Fe3O4 ④ O2 A．只有②③    B．只有①④     C．①②③④都能得到    D．①②③④都不能得到 参考答案： C 7. 将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2(g) + CO(g)  NO (g) + CO2(g)，并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为     A．              B．               C．              D． 参考答案： D 略 8. 下列物质属于有机物的是 A．C2H6       B．CO       C．NaHCO3    D．C2H5OH 参考答案： AD 略 9. 下列实验可行的是  （   ）                               A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 略 10. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水体污染 B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气 C．限制生产含磷洗涤剂——防止水体富营养 D．大量使用薪柴为燃料——节约煤和石油 参考答案： D 略 11. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋 参考答案： D 12. 下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是          A．CuCl2            B．FeCl2          C．FeCl3             D．AlCl3 参考答案： D 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是 A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA C. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L 参考答案： C 14. 某含苯环的芳香族化合物的分子式为C8H6O2，其1H核磁共振谱图有2组特征峰。下列有关该化合物的说法中，正确的是 A．分子结构中可能含有碳碳双键                   B．分子结构中可能含有羧基(－COOH) C．该化合物苯环上的一氯取代物有2种         D．存在遇FeCl3溶液显色的芳香族同分异构体 参考答案： D 略 15. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题： 氢氧化铝片 Aluminium Hydroxide Tablets 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 【适应症】能缓解胃酸过多 【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。 【详细用法】见说明书                   （1）该药的有效成分是_______________； （2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________    ；                             （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在1.01×105Pa，150℃时，将10mL某种有机物和50mLO2混合，完全燃烧后生成物质的量相等的CO2和H2O(g)。恢复至原状态，混合气体的密度比反应前减小了。完全燃烧后的气体通过足量的碱石灰，气体体积变为15mL。试通过计算确定有机物的分子式以及可能的机构简式。   参考答案：  C3H6O2    CH3CH2COOH   CH3COOCH3        HCOOCH2CH3   18. 在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求： （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率。 （2）N2O4的平衡转化率。 （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？ 参考答案： （1）0.005 mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6 略 19. 化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04 mol SO3（g），求 （1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。 （2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002 mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？ 参考答案： 解： (1)             2 SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 起始浓度/ mol·L-1    0.050       0.030         0 变化浓度/ mol·L-1      0.040       0.020        0.040 平衡浓度/ mol·L-1      0.010       0.010        0.040    K= =1600 α(SO2)= %=80%   (2) Q = =6.4×104  > K  平衡逆向移动，向生成SO2的方向移动 略