山西省运城市新绛育才中学高一化学模拟试题含解析

山西省运城市新绛育才中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（    ） A、2 g          B、1 g             C、18 g        D、无法计算 参考答案： A 2. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中可以得到NaCl B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 参考答案： A 分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。 详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。 3. 属于氧化还原反应的离子方程式的是                                    A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O           B．2Fe2+＋Cl2  ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2-＋H2O                    D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ 参考答案： BD 4. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(     ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 参考答案： B 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值． 解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则： 24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）， 解得a=+3， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用 5. 下列反应属于取代反应的是 A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 参考答案： D 略 6. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是   （　　）   现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定无K+ B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应   参考答案： C A．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag＋ (沉淀)，没有CO32－、SO32―(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。 点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：①化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，③不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。 7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ） A．Na+ 、Ag+、S2—、SO42—            B．Mg2+、NH4+ 、NO3— 、Cl— C．Na+、K + 、SO32—、CH3COO—           D． Cu2+、Na+、NO3—、SO42— 参考答案： B 略 8. 下列气态氢化物最稳定的是                （    ）     A．HCl            B．HBr            C．HF             D．H2O 参考答案： C 略 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　 A. Pb是正极 B. 得电子，被氧化 C. 电池放电时，溶液的酸性增强 D. 负极反应是 参考答案： D 【分析】 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误； B．二氧化铅得电子被还原，故B错误； C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误； D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确； 故选D。   10. 如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊 B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解 D. 若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si 参考答案： A 分析：A．MnO2作催化剂H2O2分解生成氧气，能氧化Na2S生成S； B．浓盐酸和MnO2不加热不反应； C．浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水； D．浓盐酸和CaCO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀。 详解：A．若A为H2O2，B为MnO2，生成的气体为氧气，能氧化Na2S生成S，则 C中溶液变浑浊，故A正确； B．若A为浓盐酸，B为MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故B错误； C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误； D．若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性C＞Si，故D错误； 答案为A。 11. 下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④      B．只有②③       C．只有③④      D．只有①②③ 参考答案： A 略 12. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（    ） Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－   　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－ Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－       Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 参考答案： C 13. 下列仪器名称正确的是（   ） A. 溶量瓶    B. 镊子 C. 蒸发皿    D. 三脚架 参考答案： C A图为“容量瓶”，其中“容”有容纳之意；B图为“坩埚钳”；D为“泥三角”。故选C。 点睛：“泥三角”、“三脚架”两种仪器在名称上容易混淆，在实验中二者其实经常搭配使用，常见的搭配方式，可参考下图。 ①三脚架是有三只脚的支架，经常用来放置被加热的仪器；②泥三角是三角形的，在加热的时候用来固定较小的仪器，比如坩埚；③坩埚用于灼烧固态药品；④坩埚钳主要应用于夹取坩埚等仪器。                14. 某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为    A.  H2XO3      B.  HXO3       C.  HXO     D.  H2XO4 参考答案： B 略 15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO-2具有漂白性 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）指出图中的两处明显的错误： _________________________________    ；_________________________________  。 （2）A仪器的名称是____________  ，B仪器的名称是_______________ 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________ ________________________________ 。 参考答案： （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 ；冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶           冷凝管 （3）沸石（或碎瓷片）   防止液体暴沸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。试计算：     (1)盐酸溶液的物质的量浓度。 (2)氢气在标准状况下的体积。 参考答案： (1)0.lmol/L  (3分) (2)720mL  (4分) 18. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并