山西省忻州市长征街联合学校高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市长征街联合学校高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸    B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸    D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 参考答案： A 三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。 点睛：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质。氯气需要注意物质分离、提纯的区别：物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯是将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。 2. 下列物质属于同素异形体的是 A. 氕和氘                                                      B. 乙醇和二甲醚       C. 和                                     D. 和 参考答案： D 略 3. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是   甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ③ 固体体积 固体密度 ④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的体积 ⑤ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量   A. ③    B. ③④    C. ②③④    D. ③④⑤ 参考答案： B 试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。 4. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．煤的气化和液化过程只发生物理变化 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 参考答案： B 5. 下列说法正确的是(　　) A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体 B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大 D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 参考答案： C 【详解】A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误； B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误； C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确； D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。 答案选C。 【点睛】选项B是解答的易错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。 6. 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是 A．1:1:1         B．2:1:1         C．3:7:4           D．1:5:2 参考答案： B 略 7. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是 A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 参考答案： B 略 8. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为 ①加入少量氯水  ②加入少量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN A.①③　　　　B.③②　　　C.③①　　D.①②③ 参考答案： C 9. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B CO2(CO) O2 点燃 C Zn (Cu) 稀硫酸 过滤 D CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气   参考答案： A A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠反应后生成氯化钠，不会带入新的杂质，能达到除去杂质的实验目的；故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，应该通过炽热的氧化铜，故B错误；C、锌能和稀硫酸反应，不能选用稀硫酸做除杂试剂，故C错误；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去；故D错误；故选A。 点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应，而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳为杂质，含量较少，不能点燃。 10. 将乙醇和乙酸分离的正确方法        A、加热蒸馏  B、利用分液的方法  C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离  D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸 参考答案： D 略 11. 下列实验操作中错误的是  A．蒸发操作时，当混合物中的水分大部分水蒸干时，就要停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由上往下 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 参考答案： B 略 12. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（     ） ①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液 ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘 A．②③     B．③④⑤    C．⑤ D．①② 参考答案： D 略 13. 有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是   A．①②③④      B．①②④     C．②③④      D．①②③ 参考答案： B 略 14. 现有①NaOH  ②Al2（SO4）3  ③Ba（NO3）2  ④FeCl3   ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是 A．①②③④⑤  B．④①②③⑤  C．②③①④⑤  D．①④②③⑤ 参考答案： B 15. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（   ） A．a:b　　 B．a:2b      C．a:(a＋2b)     D．a:2(a＋b) 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。 （1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是          ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是              。 （2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。 （3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    CD （填字母） A．1.1             B．1.2             C．1.5              D．1.8 ②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是       L。 （4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。 参考答案： （1）浓硝酸；               铁在浓硝酸中会钝化而终止反应　 （2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶　 （3）CD；      3.6　                             （4）G 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。 试求： （1）加入铜片的质量。     （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。 参考答案： 64g      18.3mol/L ks5u 略 18. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程) 参考答案： 2Na  + 2H2O = 2NaOH + H2↑  46            80      2         4.6           8      0.2 ks5u  所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g       被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g                   生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8g Na2O + H2O = 2NaOH 62            80 6.2           8                            生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g， 溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47% 略 19. （10分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量之比。 参考答案： 5.6g就是乙烯的质量，也就是0.2moL，则乙烷的物质的量为0.3moL 乙烷的质量为0.3moL x 30g/moL=9g;故乙烯和乙烷的物质的量之比为2:3