辽宁省沈阳市齐贤第一高级中学高二化学模拟试题含解析

辽宁省沈阳市齐贤第一高级中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1 C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝 参考答案： B 略 2. 能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ▲ ） ①苯不能使KMnO4溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。 A．①②③     B．①②③④     C．②③④⑤     D．①②③⑤ 参考答案： A 3. 人类未来理想的燃料是 A煤       B石油     C天然气      D氢气 参考答案： D 4. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯         B．邻二甲苯         C．对二甲苯         D．间二甲苯     参考答案： D 5. 不属于乙醇化学性质的是 A．可与金属钠反应  B．能发生加成反应     C．可被氧化成乙醛  D. 可与乙酸发生酯化反应 参考答案： B 乙醇无C＝C，不能发生加成反应。 6. 常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 A．13      B．12       C．11      D．10 参考答案： A 略 7. 下列物质有固定熔、沸点的是 　　　　A．钢化玻璃　　B．过磷酸钙　　　C．苛性钠　　　D．水玻璃 参考答案： C 8. 天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是 A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2 B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： C 略 9. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是                           A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－ D．1molCH3+中含有电子数为8NA 参考答案： D 略 10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　） A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1      C．0.3 mol·L-1  　 D．0.4 mol·L-1 参考答案： C 略 11. 从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是                     A．蔗糖本身具有还原性             B．蔗糖被还原 C．实验过程中蔗糖发生水解         D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 参考答案： D 12. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是： A.C5H10O4    B.C4H8O4    C.C3H6O4    D.C2H2O4 参考答案： D 略 13. 下列条件中，两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A．相同质量、不同压强的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 参考答案： D 略 14. 表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.5×10－16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 参考答案： D 略 15. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：   B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3； （6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。 C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。   参考答案： ①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）； ⑥：（6）、（6）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如下图。 请同学们根据官能团 ①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：                                                                                  ②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：                                                                          。 ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：                                                                          。 参考答案： 18. 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH1＝－570 kJ·mol－1； ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2＝－242 kJ·mol－1； ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1； ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH4＝－393.5 kJ·mol－1； ⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH5＝＋890 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是__________________。 (2)H2的燃烧热为________________________。 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0 (选填“>”、“＝”或“<”)。 （4）C(s)＋CO2(g) ===2CO(g)  ΔH7=___________________________。 参考答案： 略 19. 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．          序号 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L﹣1 t/s I 40 1 t1 II 40 4 t2 ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是　             ． ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是　    　 （填序号）． A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨 （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 ①圆底烧瓶中的试剂可选用　  　（填序号） A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是　     　．   参考答案： （1）①在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大； ②BCD； （2）①BD； ②量气管右端液面下降，左端液面上升．   【考点】探究影响化学反应速率的因素；金属的电化学腐蚀与防护． 【分析】（1）①t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断； ②所含杂质能与锌形成原电池反应； （2）①生铁在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀应在碱性或中性溶液中进行； ②发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，烧瓶内压强减小． 【解答】解：（1）①t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大， 故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大； ②由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，锌作负极，比锌不活泼的金属或非金属作正极，则杂质可以是银、铜、石墨， 故答案为：BCD； （2）①钢铁在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，乙醇是非电解质不导电， 故答案为：BD； ②吸氧腐蚀消耗氧气，烧瓶内压强减小，故量气管右端液面下降，左端液面上升， 故答案为：量气管右端液面下降，左端液面上升．