四川省攀枝花市职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省攀枝花市职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列除去杂质的方法正确的是（     ） A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m 参考答案： C 略 2. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(    ) 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB 参考答案： B 略 3. 某同学所做下列实验操作正确的是 参考答案： C 略 4. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是                                  （    ） ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液 A．①④⑤⑥       B．②③④⑤      C．①②③⑥     D．②③④⑥ 参考答案： D 略 5. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2 参考答案： A 略 6. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是 A．具有吸附性                       B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同  C．溶解度大于CuS、PbS、CdS       D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 参考答案： C 略 7. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A．X与Y最外层电子数不可能相同             B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY              D．X与Y不可能形成离子化合物XY 参考答案： C 略 8. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）                                    A．质子数                     B．质量数                     C．原子序数                D．电子数 参考答案： 答案：B 9. 下列说法不正确的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 参考答案： A 10. (08上海松江区期末)化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（） A．分散系的分类： B．常温条件下，酚酞的变色范围： C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 参考答案： 答案;ACD 11. 下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯 B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差 C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液 D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中 参考答案： B A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确； B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误； C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确； D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确； 故选B． 12. 参考答案： B 略 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 参考答案： B 14. 下列离子方程式中正确的是        A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O        B．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓        C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠        D．氨水滴入AlCl3溶液中： 参考答案： C 略 15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是                                           A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸        B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应        C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物        D．D的单质有毒，且有漂白性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。 下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。 试填空。 （1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：        ▲        。 （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在      ▲        左右。[高考资源网] （3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有  ▲  的特性。 （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：   ▲    。 如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为： ▲ 。 参考答案： （10分） （1）Cu2+ + 2OH― ＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分） （2）3.5（2分） （3）能被空气中的氧气氧化（2分） （4）2Cu2+ + 2Cl― + Fe ＝ 2CuCl↓ + Fe2+ （2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究） 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝ 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。               （1）a点对应的沉淀为                （填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） 参考答案： （6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分） 略 18. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了4．4g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。 （1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比 参考答案： (6分) （1）2∶5（2）7mol?L-1（3）3∶1 略 19. (08上海嘉定区期末)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：     （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；     （2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：            ； （3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 参考答案： 答案：    （1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）  Cu——CuSO4·5H2O               CuO--------- CuSO4·5H2O 64/480x      250/a              80/[480(1-x)]     250/b   y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500    (2) 1∶3.3  当x=0.4  m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g n(Cu) =192/64=3mol   n(CuO) = 288/80=3.6mol   n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol  由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol 设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 2×480×0.4/64=3x     x=2    n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30   (3) m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g    n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为2×30=60g  根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g 所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%