广西壮族自治区北海市第二中学高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区北海市第二中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为                                                        (　　) A．28                                   B．14                                   C．16                          D．31 参考答案： D 略 2. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗 D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 参考答案： C 试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。 点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。 3. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为                                    A、0.15mol/L      B、0.45mol/L          C、0.6mol/L       D、0.3mol/L 参考答案： D 略 4. 在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速度加快的措施是(　　) ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2 A．①②③⑥  B．①②④⑥ C．①②③④  D．①②③④⑤ 参考答案： C 解析　①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。 5. 下列各组物质分类正确的是     (     )   酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石灰石 水 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 胆矾 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性钾 食盐 石灰石   参考答案： B 略 6. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A. 转移电子4.8NA个    B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol    D. 被还原的氮原子是ll.2 g 参考答案： C 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故答案为C。 点睛：把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。 7. 五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. b、a、e、c、d    B. b、a、e、d、c    C. b、a、d、c、e    D. b、a、c、d、b 参考答案： B 同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，则原子序数是a＞b，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，则原子序数c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。 点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。 8. 下列叙述正确的是 A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行 C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100% 参考答案： B A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是重金属污染，C错误；D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误，答案选B。 9. 对可逆反应A(s)+ 3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正) 增大③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高（    ） A．①④        B．②④      C．②③        D．④⑤ 参考答案： B 略 10. 参考答案： D 11. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是          A．少量金属钠保存在煤油里          B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中          C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中          D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 参考答案： B 略 12. 下列关于有机物的说法错误的是：                        A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 参考答案： C 略 13. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（    ）B A．所用NaOH已经潮解                          B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里                D．称量时误用“左码右物” 参考答案： B 略 14. CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系 A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．前者等于后者     D．无法判断 参考答案： B 15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　） A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答 下列问题： （1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是          mL （2）配制过程有下列几步操作： A. 用10 mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处； C. 向烧杯中加入约20mL蒸馏水； D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E. 用          加水至刻度线； F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到           ； G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。 以上各步骤操作的先后顺序是               （填字母）     （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度          0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是                  A. 定容时俯视容量瓶； B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数； C. 使用容量瓶前未干燥； D. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底； E. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。 参考答案： （每空2分，共12分） （1）8.3 （2）胶头滴管    100mL容量瓶（无100mL得0分）   CAFDBEG（见错0分） （3）大于    A 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50 g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 参考答案： (1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)==0.100 mol                  (2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl2+  H2 1 mol  2 mol              22.4 L 0.100 mol c (HCl) ×0.200 L    V (H2)         c (HCl)==1.00 mol·L-1           (3)V (H2)= =2.24 L              略 18. 某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值； (2)X元素在周期表中的位置； (3)写出XCl2的电子式。 参考答案： 略 19. 某温度下，22％NaNO3溶液150