高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第 五 章 化工生产中的重要非金属元素.21、硫和二氧化硫.22、硫酸及硫酸根离子的检验.93、不同价态含硫物质的转化.154、氮气及氮的氧化物.215、氨和钱盐.286、硝 酸 酸 雨 及 防 治.367、无机非金属材料.43第五章章末检测.50第 六 章 化学反应与能量.658、化学反应与热能.659、化学反应与电能.7210、化学反应的速率及影响因素.7911、化学反应的限度及反应条件的控制.85第六章章末检测.92第七章有机化合物.10812、碳原子的成键特点与烷燃的结构.10813、烷烧的性质.11514、乙烯.12215、煌与有机高分子材料.12816、乙醇.13417、乙酸官能团与有机物分类.14018、基本营养物质.147第七章章末检测.153第 八 章 化学与可持续发展.16819、自然资源的开发利用.16820、化学品的合理使用.17521、环境保护与绿色化学.181第八章章末检测.188必修第二册模块检测.202第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级一学业水平考试达标练1.下列关于硫的说法不正确的是（）A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚献的氢氧化钠溶液中通入过量的S02气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B.若S02是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H20C.若SO?是 一 种 酸 性 氧 化 物，溶 液 中 可 能 发 生 的 反 应 是：S02+Na2SO3+H2O=2NaHSO3D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚儆或氢氧化钠溶液解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物向滴有酚酿的氢氧化钠溶液中通入过量的SO?气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错7天o3.S02既有氧化性又有还原性，还有漂白性下列对它变化中表现的性质标注正确的是（）S02使澳水褪色（氧化性）S02使品红溶液褪色（漂白性）S02通入氢硫酸（HzS）产生淡黄色浑浊（还原性）S02使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）A.只有 B.只有C.只有 D.解析：选A SO?使淡水褪色，体现了 SO2的还原性，错误；SO?使品红溶液褪色体现了 SO?的漂白性，正确；SO2通入氢硫酸（H?S）产生淡黄色浑浊，体现了 SO?的氧化性，错误；S02使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了 SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，正确。
4.下列反应中，SO?表现了还原性的是（）A.SO2+H2O H2SO3B.S02+2NaOH=Na2SO3+H2OC.2SO2+O2催化剂2SO3D.SO2+CaO=CaSOj解析：选C A、B、D项 中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应,表现了还原性5.如图所示装置可用于收集SOz并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）二 孙 试 剂选项试剂现象结论A酸 性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性B品红溶液溶液褪色S02有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2 与 NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色S02有酸性，没有漂白性解析：选B 酸 性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A错误；S02使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确：S02是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应 生 成Na2sCh和H2O,C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说 明SO?的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不 能 说 明S02没有漂白性，D错误6.为了除去SO?中少量的HC1气体，应将混合气体通入（）A.滨水 B.NaHSCh饱和溶液C.NaOH溶液 D.NaHCCh饱和溶液解析：选B 除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质7.同学们用如图所示实验，探 究SO2及其水溶液的性质下列说法正确的是（）S02溶于水向的水溶液中将的滴入品红溶液溶液加热A.的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O H2sCh 2H+S 0 fB.中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO?C.中溶液恢复红色，一定是H2 sCh分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性解析：选 B H2s3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2s3 H+HSO；,A 项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO?也可能是H2so3、HSO3 等，B 项正确；溶液恢复红色，可能是H2so3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C 项错误；实脸没有涉及SO?的氧化性，涉及了 S0?的溶解性和漂白性，D项错误8.如图，利用培养皿探究SO?的性质实验时向Na2s3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面BaCl?溶液固体N峥溶液下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是（）酸性KMnO,溶液品红溶液选项实验现象解释ABaCb溶液变浑浊SO2与 BaCb溶液反应产生了 BaSC）3沉淀BNa2s溶液变浑浊SO2与 Na2s溶液反应产生了 S 单质C酸性KM11O4溶液褪色S02具有还原性D品红溶液褪色SC12具有漂白性解析：选 A SO2与水反应生成H2so3,H2sO3为中强酸，不 与 BaCk溶液反应，A 错oi天o9.某兴趣小组探究SO?的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（）ABCA.能表明的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收S02尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnCU溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀解析:选C 向含有淀粉的碘水中通入S O 2气体，会发生反应：S O2+12+2 H2O=H2S O4+2 H I,由于b反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：S O2 r,A正确；S C 1 2是 大气污染物，由 于S 0 2是 酸 性 气 体，可 以 与N a O H溶 液 发 生 反 应：S O2+2 N a O H=N a 2 s O 3+H 2 O,所以可以用N a O H溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若S O?与F e C h不发生反应，向A中加入KMn C U溶液，发生反应：2K Mn C)4+5 S O2+2H2O=K2S O4+2Mn S O4+2H2S O4,溶 液 紫 红 色 褪 去，若S 02与F e C l3发 生 反 应：S 02+2H2O+2F e C l3=H2S O4+2H C l +2F e C l2,当向该溶液中加入酸性高镒酸钾溶液时，会发生反应：Mn O；+5 F e2+8 H+=M n2+5 F e 3+4 H 2。
溶液紫红色也褪去，因此不能脸证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：S 02+2H2O+2F e C l3=H2S O4+2H C l +2F e C 1 2,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的B a C b溶液时，会发生反应：H 2s o 4+B a C l2=B a S O4 I +2H C 1,产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性H C 1 H 2s3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的B a C b溶液时，不产生白色沉淀，D正确1 0.如图是实验室制取S O2并验证S O2某些性质的装置图若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的滨水褪色，请回答：(1)中发生反应的离子方程式为_(2)中的实验现象是(3)中的实验现象是,证明S C 2有 性4)中S O?作 剂5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是当1 m o l S O?参与反应时，转移电子的物质的量是 o(6)的作用是_答案：(1)S C+2H+=S C)2 t +H2O(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)S O2+B r2+2H2O=4H+2B r +S O；2 m o l(6)吸收过量的S O2,防止污染环境B级一选考等级考试增分练1.如图所示的实验中，通入足量的S02后，试管和中溶液的颜色分别是（）s-o2=s-o2 t紫色石蕊溶液品红溶液/-/CDA.为红色，为红色B.为蓝色,为无色C.为无色，为蓝色D.为红色,为无色解析：选 D S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 S02是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
2.下列离子方程式正确的是（）A.向 NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH=H S O3B.向氯水中通入少量SO2：C12+SO2+2H2O=4 H+2C1+SOJC.将 S02通入到饱和NaHCC）3溶液中：2H+CO3=H2O+CO2 tD.将 SO2通入到BaCb溶液中：SO2+H2O+Ba2+=B aS O3 I+2H+解析：选 B SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2sO3和水，反应的离子方程式为SCh+2OH-=S O r +H2O,A 项错误；H2sCh的酸性比H2cCh强，SCh通入饱和NaHCCh溶液中，反应的离子方程式为SO2+HCO3=HSO+CO2,C 项错误；H 2 s 酸性比盐酸弱，故SO2通入到B ack溶液中不反应，D 项错误3.下列溶液能区别SO?和 CO2的是（）石 灰 水 石 蕊 溶 液 品 红 溶 液 酸 性 KMnCU溶 液 新 制 氯 水 H2 s溶液NaOH溶液A.B.C.D.解析：选 A SO2和 CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故不能区分二者；SO?和 CO?均为酸性气体，都能使石蕊溶液变红色，故不能区分二者：SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO?不能使品红溶液褪色，故可以区分二者；SO2具有还原性，能使酸性KMnC4溶液和新制氯水褪色，CO?不能使酸性KMnCU溶液和新制氨水褪色，故可以区分二者：SO2可与H2s反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO2与 H2s溶液不反应，故可以区分二者；SO?和 CO2均为酸性气体，都能与NaOH溶液反应，且反应时均无明显现象，故不能区分二者。
4.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示下列说法不正确的是（）A.a、b、c 中依次盛装70%硫酸、Na2sCh固体、NaOH溶液B.实验时，湿润的pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnC）4溶液均褪色，Na2s溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO溶液不恢复原色解析：选 B 70%硫酸与亚硫酸钠反应生成S O?,多余的SO?气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c 中依次盛装70%硫酸、Na2so3固体、NaOH溶液，A 项正确；SO?不能漂白pH试纸，SO?与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH 试纸显红色，所以湿润的pH 试纸不褪色，B 项错误；SO2水溶液使p H 试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO?能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高镒酸钾溶液褪色说明有还原性，与 Na2s反应生成S 说明有氧化性，C 项正确；SO?与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KM11O4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D 项正确。
5.为了探究Cb、SO?同时通入H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计。