河南省商丘市李庄乡第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市李庄乡第一中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是     A．P　　　   　  B．Fe3+          C．Cr           D．Cu 参考答案： D 2. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：          Co2＋（aq）（ 粉红色）＋4Cl－（aq）CoCl42-（aq）（ 蓝色）　ΔH＞0          下列说法正确的是 （　　）          A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小     B．该反应的平衡常数          C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色          D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 参考答案： B 略 3. 下列两个反应的类型相同的是 A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应 B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应 参考答案： B 略 4. 关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键            B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键                        D．分子中含有1个π键 参考答案： C 略 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是  A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－ = Cl2 B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－   C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极     D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+ 参考答案： A 略 6. 下列说法中错误的是（ ） A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 参考答案： C 7. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    ) A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-   H+＋A2- B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 参考答案： D 略 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（       ） A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液  后，溶液颜色变浅 B．对CO(g) + NO2 (g)    CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可 使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 参考答案： B 略 9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）    A. C + H2O  =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1    B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1    C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1 D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1   参考答案： D 略 10. 下列说法中正确的是 A．非自发的反应即不可能进行的反应 B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。 参考答案： C 略 11. 下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧 制备Al2O3 B. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 制备Fe（OH）3胶体 C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有CO D. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱 参考答案： C 略 12. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　) 　　A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 　　B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH——→CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2O C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3— 参考答案： C 略 13. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做                                           A．正极           B．负极           C．阳极           D．阴极 参考答案： D 14. pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3         　　　　       B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3           　　　　     D．无法判断 参考答案： B 15. 某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是 A.a极为电池负极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ B.有CH4放电的b极为电池的负极 C.该电池的总反应为：CH4＋2O22H2O＋CO2 D.b极对应的电极反应为：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）： B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。 C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。   物质 加入试剂 操作方法 ①苯（苯甲酸）     ②乙酸乙酯（乙醇）     II、1 mol     与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          mol 参考答案： I ① （2）  ②（4）   II  3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 命名 　 参考答案： 2,4-二甲基己烷 18. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mol （1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是： (填字母序号) 。 a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度 c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强 (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。 ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)． a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 ① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。 ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。 参考答案： ） （1）             （2）d （3）① 0.1mol·L-1·min-1       ②cd    （4）①大于   ② 1 19. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确?                                                                                                                                         (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. (3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样? 参考答案： 解析：(1)不正确. (2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差. (3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.