2022-2023学年湖南省湘潭市名民实验中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省湘潭市名民实验中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、浓H2SO4        B、浓HCl         C、稀H2SO4       D、稀HCl 参考答案： A 2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答． 【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选； B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选； C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选； 故选D． 3. 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(  ) A．0.045mol·L－1    B．0.036mol·L－1    C．0.026mol·L－1    D．0.030 mol·L－1· 参考答案： B 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32? B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32? C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32? D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH? 参考答案： D 【分析】 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。 【详解】A. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误； B. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误； C. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误； D. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。 答案选D。 5.  下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱         B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大          D．P、S、Cl最高正价依次升高 参考答案： C 略 6. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     )。 参考答案： A 略 7. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　） ①金属钠在纯氧中燃烧；   ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；   ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中． A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 参考答案： B 【考点】钠的化学性质． 【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁； ③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色； ④铜离子在水溶液中显示蓝色． 【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝， 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④． 故选B． 8. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A. 0.80×10-10m B. 1.10×10-10m C. 1.20×10-10m D. 0.70×10-10m 参考答案： B 试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)>R(S)；R(P)R(P)> 1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.10×10-10m，故选项是B。 9. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                      （   ）        A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在        B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在        C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在        D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 参考答案： B 略 10. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的（    ）        A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素        B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素        C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素        D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 参考答案： D 略 11. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是(      ) A. 氧化性          B.还原性             C.易分解         D.以上均不对 参考答案： B 略 12. 下列实验操作中错误的是                     （      ）     A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热     B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处     C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出     D．冷凝管在使用时,冷凝水通常下口进,上口出 参考答案： A 略 13. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：     （     ） A、0              B、+1             C、+2              D、+3 参考答案： A 略 14. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　） A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝   B．棉花的主要成分是纤维素 C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应 D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 参考答案： D 略 15. 下列变化可用同一原理解释的是 A．氯水和SO2可使品红褪色 B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C．氯水和活性炭使红墨水褪色 D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有： ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。) ③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。 ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白： （1）物质X的化学式是            ， G的名称是                   。 （2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                           。 （3）C→E的化学反应方程式是                                     。 （4）G与Cu反应的离子方程式是                                           。 参考答案： （1） NH4HCO3    稀硝酸            （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。 (1)    该反应中的化学方程式为_____________________________________________。 (2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。 (3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。 (4)    现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。 (5)    取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。 参考答案： (1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）          (2) 5∶2（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分） 19. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O． 参考答案： 属