陕西省榆林市玉林振兴中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

陕西省榆林市玉林振兴中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种有机玻璃的结构如图所示．关于它的叙述不正确的是(　　) A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 参考答案： C 略 2. 1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是 A．氨基酸         B．高级脂肪酸          C．人造纤维           D．蛋白质 参考答案： D 略 3. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 (     ) A. p2＞p1，n＜3          B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3          D. p1＞p2，n＞3 参考答案： D 略 4. 下列各组物质不属于同分异构体的是（     ）       A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B．邻氯甲苯和对氯甲苯       C．2一甲基丁烷和戊烷                   D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 参考答案： D 略 14.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L  B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)   C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 参考答案： C 略 6. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是              C.CH3CH2CH2CH2OH                  D.CH3CH2OCH2CH3 参考答案： A 略 7. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A． 谷类中含有的淀粉 B． 植物油、动物脂肪中含有的油脂 C． 食醋中含有的醋酸 D． 酒中含有的酒精 参考答案： A 试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A． 8. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A．A和B一定是同分异构体              B．A和B不可能是同系物 C．A和B的最简式一定相同              D．各取1 mol A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同 参考答案： C 略 9. 下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是 A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 参考答案： D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3； B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应； C．二氧化锰不溶于水； D．二者都与碳酸钠溶液反应． 解答：-解：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确； B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确； C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确； D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误． 故选D． 点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，特别是在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质． 10. ．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是 A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH 参考答案： D 略 11. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（    ）     ①无色溶液中：、、、 ②pH=13的溶液中：、、、 ③由水电离出的的溶液：、、、 ④强酸性溶液中：、、、 ⑤强酸性溶液中：、、、 A．②③④    B．②④⑤    C．①②⑤   D．②④ 参考答案： A 12. 已知：C（s）+CO2（g）     2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （   ） A．升高温度和减小压强                    B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强                    D．升高温度和增大压强 参考答案： A 略 13. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是           （     ） A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．＋Br2＋HBr 参考答案： B 略 14. 99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为 A．1.7                    B．10.7                C．11             D．11.3 参考答案： C 略 15. 只用水就能鉴别的一组物质是                           （   ） A、苯、乙酸、溴苯                  B、乙醇、乙醛、乙酸  C、乙醛、乙醇、硝基苯              D、汽油、苯、甲酸 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格： （     ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； （     ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； （     ）用量筒量取         ml的98% 的浓硫酸; （     ）将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中； （     ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （     ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ___________； （     ）改用_____________   逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。 （     ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答： 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度                     （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度          （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L. 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)： (1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。 (3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。 (4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。 (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。             参考答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分） (2)高（1分）　HF分子间能形成氢键（1分） (3)小于（1分）　sp2杂化（1分） (4)氧化剂（1分）　＜（1分） (5)CuCl（1分） 18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。 ①可用  ▲  为试剂检验水样中是否含有苯酚。 ②操作I的名称为  ▲  ，试剂a的化学式为  ▲  。 ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为  ▲  。 （2）某有机物的分子式为C3H6O3。 ①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为  ▲  L。 ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式  ▲  。 参考答案： （1）①FeCl3溶液（2分）      ②萃取（或萃取分液或分液）（2分）  NaOH  （2分） ③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3  （3分） （2）①67.2  （3分） ②   （3分） 19. 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。 (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 参考答案： （1）吸     （2）逆反应     （3）气