湖南省衡阳市市第二十六中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省衡阳市市第二十六中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　） A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾 C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．  分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题． 解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确； C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误； D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误； 故选B． 点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大 2. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（   ） A．原子序数是99           B．电子数是43    C．中子数是99                   D．质量数是43       参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是 A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成 参考答案： C 4. 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （　　） A．KCl              B．Na2CO3                     C．硫酸             D．热水 参考答案： A 略 5. 在下列反应中，HCl 作氧化剂的是    (    ) A．Zn +2HCl = ZnCl2  + H2↑                 B．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O   C．MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + 2H2O + Cl2↑     D．CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 参考答案： A 6. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 参考答案： D 【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。 7. 下列说法中，正确的是（   ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定能很容易发生 C、吸热反应在一定条件下也能自发进行 D、氧化还原反应一定是放热反应 参考答案： C 略 8. 下列说法中，正确的是 A．失电子越多的还原剂，其还原性越强 B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 参考答案： D 略 9. 人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：   ①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2   ⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是(    )   A.⑤③①②④⑥⑦                  B.②③①⑤④⑦⑥   C.②④①③⑦⑤⑥                  D.⑤③①④②⑦⑥ 参考答案： B 10. 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6 参考答案： A 11. 原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（     ）                         A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 参考答案： CD 略 12. 下列物质与其用途相符合的是（  ） ①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物 A. ②③④⑤⑥    B. ①②④⑤⑥    C. ②③④⑤    D. 全部 参考答案： D ①Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；②AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故答案选D。正确答案为D。 13. 对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是 A．1L溶液里含有2 mol H+                    B．0.5L溶液中含49克H2SO4  C．溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为2 ：1   D．溶液中含98克H2SO4 参考答案： D 略 14. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是（    ）     A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32- B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3 参考答案： C 略 15. 向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（       ） A. 还原性I— > Fe2+ > Br— B. 原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可 表示为：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 == 2Fe3+ + I2 + 4 Cl— D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I—) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。                                                                      （1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________ （2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________ （3）C处应出现的现象是___________________________ D处使用碱石灰的作用是_____________________________________ E处应出现的实验现象是 ________________________________ F处可以添加的固体药品是 _________________ （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处 发生反应的化学方程式为_____________________________________________    参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ 　　（1）三氧化硫跟水反应 　　（2）加热高锰酸钾制氧气 　　（3）氧化铁跟盐酸反应 　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案： （1）SO3十H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应） （3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应） （4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应） 18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色 ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。 ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答： （1）在溶液中，肯定存在的离子有          （2）肯定不存在的离子有        。 （3）可能存在的离子有                           。 参考答案： 19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 试回答下列问题： （1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是             ，一定存在的阳离子是          ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是         。 （2）写出实验2中发生反应的离子方程式                                 。 参考答案： （1）SO、CO ， K＋  、NH， Ba2＋、Mg2＋  ，Cl－，（各1分） （2）  NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）