山东省青岛市经济技术开发区第一中学2023年高二化学模拟试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区第一中学2023年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　） A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子P能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S符合，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si或S，Z为Cl， A．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，故A错误； B．CS2分子的结构式为S=C=S，双键中含1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比是1：1，故B错误； C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故C正确； D．W、Z形成的分子为四氯化碳，空间构型是正四面体，故D错误； 故选C． 2. 下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与 饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（    ）    A．①③⑤⑦     B．①④⑥      C．②③④⑦     D．②③④⑤⑥ 参考答案： C 略 3. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2， 下列说法中正确的是(　　) A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol   B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)    D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 参考答案： C 略 4. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应 2A（气）+B（气）3C（气）+D（气） 当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol/L。若维持温度不变， 按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol/L的是 A. 2molA+1molB　　　     B. 6molC+2molD C. 3molC+1molD　　　     D. 4molA+2molB+3molC 参考答案： B 略 5. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是        （     ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e－ =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④          B．②③           C．①②             D．③④ 参考答案： A 略 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是  A．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝   B．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用   C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡 D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 参考答案： C 略 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是  （    ）   A．反应速率增大 B．W的体积分数降低 C．N的转化率提高 D．平衡向右移动 参考答案： B 略 8. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是 A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 参考答案： A 略 9. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是 A.从A口出来的是H2SO4溶液 B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过 D.Na2SO4溶液从E口加入 参考答案： A 10. 如图所示的有机物： 分子中最多可能有（    ）个碳原子共面。                         A．11           B．10               C．12               D．18 参考答案： C 11. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下  列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 参考答案： B 12. 对于可逆反应 A(g) +B(g)          C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（    ）                             A                 B          C               D 参考答案： B 略 13. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　) ①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　 ②苯分子内的共价键键角为120°　 ③苯分子中的共价键的键长均相等　  ④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 A．①②        B．①③      C．②③       D．③④ 参考答案： D 略 14. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（    ）。 A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+     B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．还原性：Li > Na > K > Rb           D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： C 略 15. 下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓ 参考答案： C 试题分析：A．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓，D正确，答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                               ． （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=     ． （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究． ①该小组同学提出的假设是                               ． ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白． 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0      t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                             ． 参考答案： （1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5×10﹣2 mol/（L?min）； （3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）； ②MnSO4； ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）． 考点：探究影响化学反应速率的因素． 专题：实验设计题． 分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答； （2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率； （3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用； ②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答； ③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少． 解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大， 故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L， 这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2 mol/（L?min）， 故答案为：1.5×10﹣2 mol/（L?min）； （3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催